Zinc (Zn)
| Número atómico | 30 |
|---|---|
| Masa atómica | 65.382 u |
| Categoría | Metal de transición |
| Config. electrónica | [Ar] 3d¹⁰ 4s² |
| Apariencia | gris plateado |
| Densidad (CNPT) | 7140 g/L |
| Punto de fusión | 692.68 K |
| Punto de ebullición | 1180 K |
| Electronegatividad | 1.65 (Pauling) |
| Energía de ionización | 906.4 kJ/mol |
| Radio atómico | 135 pm |
| Estructura cristalina | Hexagonal simple |
| Descubierto por | India (1500) |
Introducción breve
El zinc (Zn) es un metal de color blanco azulado, brillante y moderadamente reactivo, quebradizo a temperatura ambiente pero maleable al calentarse. Es el 24.º elemento más abundante en la corteza terrestre. Los datos clave sobre el zinc (Zn) son los siguientes:
Usos: Se utiliza principalmente para galvanizar el acero (protección contra la corrosión), en el latón y otras aleaciones (bronce, alpaca), en la fundición a presión de piezas para automóviles y ferretería, en pilas (zinc-carbono, alcalinas, zinc-aire), como óxido de zinc (vulcanización del caucho, protectores solares, pinturas) y como suplemento dietético.
Producción/Extracción: Se extrae de la esfalerita (sulfuro de zinc) y otros minerales mediante tostación y electroobtención o reducción térmica. China, Perú y Australia son los principales productores. El zinc suele extraerse junto con el plomo.
Historia: En la Antigüedad se producía latón (aleación de cobre y zinc) sin aislar el zinc. El zinc metálico se produjo por primera vez en la India antes del año 1000. En Europa, Andreas Marggraf lo reconoció como elemento distinto en 1746. Su nombre podría proceder del alemán "Zinke" (púa o diente, en referencia a la forma de sus cristales).
Efectos sobre la salud y seguridad: Es un oligoelemento esencial para los seres humanos (cofactor de cientos de enzimas, función inmunitaria, cicatrización de heridas, síntesis de ADN). Su deficiencia afecta al crecimiento y a la inmunidad; una ingesta excesiva causa náuseas e interfiere en la absorción del cobre. Los humos de óxido de zinc provocan la fiebre de los humos metálicos.
Precio/Mercado: El precio depende de la demanda china y de la industria mundial. Se usa ampliamente en infraestructuras y construcción. La Bolsa de Metales de Londres (LME) fija los precios.
Propiedades: Punto de fusión bajo para un metal (419,5°C), quebradizo a temperatura ambiente pero maleable al calentarse (100-150°C), reacciona con ácidos y álcalis, forma una capa protectora de óxido, arde en el aire con llama verde azulada y presenta casi exclusivamente el estado de oxidación +2.
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