Calcio (Ca)
| Número atómico | 20 |
|---|---|
| Masa atómica | 40.0784 u |
| Categoría | Metal alcalinotérreo |
| Config. electrónica | [Ar] 4s² |
| Apariencia | blanco plateado |
| Densidad (CNPT) | 1550 g/L |
| Punto de fusión | 1115 K |
| Punto de ebullición | 1757 K |
| Electronegatividad | 1 (Pauling) |
| Energía de ionización | 589.8 kJ/mol |
| Radio atómico | 180 pm |
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras |
| Descubierto por | Humphry Davy (1808) |
Introducción breve
El calcio (Ca) es un metal alcalinotérreo blando, de color blanco plateado, muy reactivo, y el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre. Es esencial para la vida, en particular para los huesos y los dientes. Los datos clave sobre el calcio (Ca) son los siguientes:
Usos: Se utiliza en la producción de acero y aluminio (como agente reductor y desoxidante), en cemento y materiales de construcción (como carbonato y óxido de calcio), como captador (getter) en tubos de vacío y en suplementos de calcio. Compuestos como la cal viva (CaO) se usan ampliamente en la industria.
Producción/Extracción: Se produce mediante la electrólisis del cloruro de calcio fundido. Los compuestos de calcio son abundantes (caliza, yeso, fluorita). El calcio metálico se necesita con menos frecuencia que sus compuestos. China es el principal productor.
Historia: Sus compuestos se usan desde la Antigüedad (cal, yeso, mármol). Lo reconoció como elemento Humphry Davy, quien lo aisló por primera vez en 1808 mediante la electrólisis de cal (CaO) y óxido de mercurio. Su nombre procede del latín "calx" (cal).
Efectos sobre la salud y seguridad: El calcio metálico reacciona con el agua. Los iones de calcio (Ca²⁺) son esenciales para la estructura de huesos y dientes, la contracción muscular, la transmisión nerviosa, la coagulación sanguínea y la señalización celular. Su deficiencia causa osteoporosis y otros problemas de salud; una ingesta excesiva puede provocar cálculos renales y calcificación vascular.
Precio/Mercado: El calcio metálico tiene un precio moderado; los compuestos de calcio (caliza, yeso) son muy baratos y abundantes. Las industrias de la construcción y del acero impulsan la demanda.
Propiedades: Relativamente blando, reacciona con el agua (aunque con menos vigor que los metales alcalinos), forma una capa protectora de óxido, arde con llama de color rojo anaranjado y es un buen conductor eléctrico para ser un metal.
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