Prometio (Pm)
| Número atómico | 61 |
|---|---|
| Masa atómica | 145 u |
| Categoría | Lantánido |
| Config. electrónica | [Xe] 4f⁵ 6s² |
| Apariencia | metálico |
| Densidad (CNPT) | 7264 g/L |
| Punto de fusión | 1315 K |
| Punto de ebullición | 3273 K |
| Electronegatividad | 1.13 (Pauling) |
| Energía de ionización | 540 kJ/mol |
| Radio atómico | 185 pm |
| Estructura cristalina | Hexagonal simple |
| Descubierto por | Chien Shiung Wu (1945) |
Introducción breve
El prometio (Pm) es un metal de las tierras raras radiactivo y sin isótopos estables. Es extremadamente escaso en la naturaleza y se produce principalmente de forma artificial. Los datos clave sobre el prometio (Pm) son los siguientes:
Usos: Se utiliza en pintura luminiscente para relojes e instrumentos (hoy sustituida en gran medida), baterías atómicas para marcapasos y naves espaciales (uso histórico), medidores de espesor y aplicaciones de investigación.
Producción/Extracción: Se produce como subproducto de la fisión del uranio en reactores nucleares. Es extremadamente escaso en la naturaleza (cantidades traza en minerales de uranio por fisión espontánea). Todos sus isótopos son radiactivos.
Historia: Predicho por Mendeléyev. Producido por primera vez en 1945 por Jacob Marinsky, Lawrence Glendenin y Charles Coryell en el Laboratorio Nacional de Oak Ridge. Debe su nombre a Prometeo, el titán griego que robó el fuego a los dioses.
Efectos sobre la salud y seguridad: Es radiactivo y debe manipularse con las precauciones adecuadas. Emite radiación beta. Los datos de toxicidad son limitados debido a su rareza. Requiere blindaje y confinamiento.
Precio/Mercado: No está disponible comercialmente en cantidades significativas. Solo se produce para investigación especializada y aplicaciones históricas. Es extremadamente caro por la dificultad de su producción.
Propiedades: Radiactivo (sin isótopos estables); su isótopo más estable, el Pm-145, tiene un periodo de semidesintegración de 17,7 años; presenta el estado de oxidación +3, brilla débilmente en la oscuridad por su radiactividad y es químicamente similar a los demás lantánidos.
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