Carbono (C)
| Número atómico | 6 |
|---|---|
| Masa atómica | 12.011 u |
| Categoría | No metal poliatómico |
| Config. electrónica | [He] 2s² 2p² |
| Apariencia | negro (grafito), transparente (diamante) |
| Densidad (CNPT) | 2260 g/L |
| Punto de fusión | 3823 K |
| Punto de ebullición | 4300 K |
| Electronegatividad | 2.55 (Pauling) |
| Energía de ionización | 1086.5 kJ/mol |
| Radio atómico | 70 pm |
| Estructura cristalina | Hexagonal simple |
| Descubierto por | Antiguo Egipto (-3750) |
Introducción breve
El carbono (C) es un no metal fundamental que existe en múltiples formas alotrópicas y es la base de toda la vida conocida. Forma más compuestos que cualquier otro elemento, excepto el hidrógeno. Los datos clave sobre el carbono (C) son los siguientes:
Usos: Forma diamantes (herramientas de corte, joyería), grafito (lubricantes, lápices, electrodos), fibras de carbono (materiales compuestos), carbón activado (filtración, medicina) y negro de humo (neumáticos, tintas), y es la base de la química orgánica y la bioquímica.
Producción/Extracción: Existe de forma natural como carbón, petróleo, gas natural, grafito y diamantes. Los diamantes sintéticos se producen mediante alta presión y alta temperatura (HPHT) o deposición química de vapor (CVD). El grafeno y los nanotubos de carbono se sintetizan para aplicaciones avanzadas.
Historia: Conocido desde la prehistoria en forma de carbón vegetal, hollín y carbón mineral. Antoine Lavoisier lo reconoció como elemento en 1789. Su nombre procede del latín "carbo", que significa carbón. A finales del siglo XVIII se demostró que el diamante y el grafito son alótropos del carbono.
Efectos sobre la salud y seguridad: El carbono elemental suele ser no tóxico. El monóxido de carbono es mortal, el dióxido de carbono es asfixiante y las partículas finas de carbono pueden causar problemas respiratorios. Es esencial para todas las formas de vida.
Precio/Mercado: Varía enormemente según la forma: el carbón es barato y abundante, el grafito tiene un valor moderado, mientras que los diamantes y los materiales de carbono avanzados (grafeno, nanotubos) alcanzan precios elevados.
Propiedades: Sus cuatro electrones de valencia permiten enlaces versátiles; forma cadenas y anillos covalentes; el diamante es el material natural más duro; el grafito es resbaladizo y conductor; existe en múltiples alótropos (diamante, grafito, fullerenos, grafeno, nanotubos).
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