¿Qué es la Tabla periódica interactiva?

La Tabla periódica interactiva es una aplicación web moderna y gratuita que muestra los 118 elementos con propiedades detalladas, visualizaciones del modelo de Bohr en 3D, representaciones de la estructura cristalina y pronunciación mediante síntesis de voz. Funciona en ordenadores, tabletas y dispositivos móviles.

¿Qué información hay disponible para cada elemento?

La página de cada elemento incluye el número atómico, la masa atómica, la configuración electrónica, las propiedades físicas (densidad, puntos de fusión y ebullición, estado de la materia), las propiedades químicas (electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica), un modelo de Bohr interactivo en 3D, la estructura cristalina en 3D y un resumen educativo generado por IA.

¿Puedo usar esta tabla periódica para enseñar?

Sí. La Tabla periódica interactiva incluye un modo de pantalla completa pensado para proyectores y presentaciones en el aula. Todo el contenido es educativo y de uso totalmente gratuito, sin necesidad de registro.

¿Funciona en dispositivos móviles?

Sí. La aplicación web es totalmente adaptable y también está disponible como app nativa para iOS y Android, que se puede descargar en las tiendas de aplicaciones.

¿Qué son las visualizaciones 3D?

Cada elemento cuenta con un modelo de Bohr interactivo en 3D que muestra las capas electrónicas orbitando alrededor del núcleo, y una representación 3D de la estructura cristalina que muestra la disposición atómica del elemento. Ambas funcionan con Three.js y React Three Fiber.

¿Esta tabla periódica es gratuita?

Sí, la Tabla periódica interactiva es totalmente gratuita, sin registro, sin anuncios y sin recopilación de datos.

¿Cuántos elementos incluye?

Incluye los 118 elementos confirmados, desde el hidrógeno (H, número atómico 1) hasta el oganesón (Og, número atómico 118), con datos y visualizaciones completos.

¿Puedo escuchar cómo se pronuncian los nombres de los elementos?

Sí. La función de síntesis de voz permite escuchar la pronunciación correcta del nombre de cualquier elemento. Funciona tanto en la versión web como en las apps móviles nativas.

Curio (Cm)

Número atómico	96
Masa atómica	247 u
Categoría	Actínido
Config. electrónica	[Rn] 5f⁷ 6d¹ 7s²
Apariencia	metálico plateado, brilla en color púrpura en la oscuridad
Densidad (CNPT)	13510 g/L
Punto de fusión	1613 K
Punto de ebullición	3383 K
Electronegatividad	1.28 (Pauling)
Energía de ionización	581 kJ/mol
Radio atómico	174 pm
Estructura cristalina	Hexagonal simple
Descubierto por	Glenn T. Seaborg (1944)

Introducción breve

El curio (Cm) es un metal actínido radiactivo duro, denso y plateado que brilla con un tono violeta en la oscuridad debido a su intensa radiactividad. Los datos clave sobre el curio (Cm) son los siguientes:

Usos: Se utiliza en espectrómetros de rayos X de partículas alfa para analizar la composición de las rocas (róveres de Marte). El Cm-244 se usa como fuente de energía en generadores termoeléctricos de radioisótopos para lugares remotos y aplicaciones espaciales.

Producción/Extracción: Se produce bombardeando plutonio o americio con neutrones en reactores nucleares. Producirlo en cantidades significativas es extremadamente difícil y caro.

Historia: Descubierto en 1944 por Glenn T. Seaborg, Ralph A. James y Albert Ghiorso en la Universidad de California en Berkeley. Debe su nombre a Marie y Pierre Curie, en reconocimiento a su trabajo pionero sobre la radiactividad.

Efectos sobre la salud y seguridad: Muy radiactivo y peligroso. Es un potente emisor alfa. Es extremadamente peligroso si se inhala o ingiere. Requiere manipulación a distancia y un blindaje grueso.

Precio/Mercado: No está disponible comercialmente. Solo se produce para aplicaciones científicas y espaciales concretas, con un coste muy elevado.

Propiedades: Radiactivo, de aspecto metálico plateado, brilla con un tono violeta en la oscuridad, es muy denso; su isótopo más estable, el Cm-247, tiene un periodo de semidesintegración de 15,6 millones de años (aunque el Cm-244 es el más utilizado), y su punto de fusión ronda los 1345°C.

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