Potasio (K)
| Número atómico | 19 |
|---|---|
| Masa atómica | 39.09831 u |
| Categoría | Metal alcalino |
| Config. electrónica | [Ar] 4s¹ |
| Apariencia | gris plateado |
| Densidad (CNPT) | 856 g/L |
| Punto de fusión | 336.7 K |
| Punto de ebullición | 1032 K |
| Electronegatividad | 0.82 (Pauling) |
| Energía de ionización | 418.8 kJ/mol |
| Radio atómico | 220 pm |
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en el cuerpo |
| Descubierto por | Humphry Davy (1807) |
Introducción breve
El potasio (K) es un metal alcalino blando, de color blanco plateado, muy reactivo, que debe almacenarse en aceite. Es el séptimo elemento más abundante en la corteza terrestre y es esencial para todos los organismos vivos. Los datos clave sobre el potasio (K) son los siguientes:
Usos: Los compuestos de potasio se utilizan ampliamente en fertilizantes (nutriente vegetal esencial), en la producción de jabón y vidrio, como cloruro de potasio (sustituto de la sal), en fuegos artificiales (llama violeta), en la pólvora y en síntesis química. El potasio metálico se usa en algunas reacciones orgánicas.
Producción/Extracción: Se produce mediante la electrólisis del cloruro de potasio fundido o por reducción térmica del cloruro de potasio con sodio. Los compuestos de potasio se extraen en forma de potasa (principalmente cloruro de potasio) de antiguos depósitos de evaporitas o se obtienen de salmueras.
Historia: Humphry Davy lo aisló por primera vez en 1807 mediante la electrólisis de la potasa cáustica (hidróxido de potasio). Su nombre procede del inglés "potash" (cenizas de olla), que alude a las cenizas vegetales remojadas en agua en ollas. El símbolo K procede del latín "kalium".
Efectos sobre la salud y seguridad: El potasio metálico reacciona violentamente con el agua y produce hidrógeno gaseoso y calor (riesgo de explosión). Los iones de potasio (K⁺) son esenciales para la función nerviosa, la contracción muscular, el ritmo cardíaco y los procesos celulares. Su deficiencia en la dieta causa debilidad y problemas cardíacos; su exceso provoca hiperpotasemia.
Precio/Mercado: Los precios de la potasa (fertilizante potásico) fluctúan según la demanda agrícola y la oferta mundial. Canadá, Rusia y Bielorrusia son los principales productores. Tiene importancia geopolítica para la seguridad alimentaria.
Propiedades: Es aún más reactivo que el sodio, lo bastante blando para cortarse con un cuchillo, de baja densidad (flota en el agua), reacciona violentamente con el agua, arde con llama de color violeta o lila, funde a 63°C y se empaña rápidamente al aire.
← Argón (Ar) · Calcio (Ca) →