Cesio (Cs)
| Número atómico | 55 |
|---|---|
| Masa atómica | 132.905451966 u |
| Categoría | Metal alcalino |
| Config. electrónica | [Xe] 6s¹ |
| Apariencia | dorado plateado |
| Densidad (CNPT) | 1879 g/L |
| Punto de fusión | 301.7 K |
| Punto de ebullición | 944 K |
| Electronegatividad | 0.79 (Pauling) |
| Energía de ionización | 375.7 kJ/mol |
| Radio atómico | 260 pm |
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en el cuerpo |
| Descubierto por | Robert Bunsen (1860) |
Introducción breve
El cesio (Cs) es un metal alcalino blando, de color dorado plateado, que es líquido cerca de la temperatura ambiente y extremadamente reactivo. Es el elemento más electropositivo y alcalino. Los datos clave sobre el cesio (Cs) son los siguientes:
Usos: Se utiliza en relojes atómicos (el Cs-133 define el segundo en el Sistema Internacional de Unidades), células fotoeléctricas, catalizadores, fluidos de perforación (formiato de cesio para pozos de alta presión) y la producción de vidrios especiales. El Cs-137 radiactivo se usa en equipos médicos y medidores industriales.
Producción/Extracción: Se extrae de la polucita mediante digestión ácida y diversos procesos químicos. Canadá, Zimbabue y Namibia tienen importantes yacimientos. La producción es limitada y atiende principalmente a aplicaciones de nicho.
Historia: Descubierto en 1860 por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff mediante la espectroscopia de un agua mineral de Alemania. Fue el primer elemento descubierto por espectroscopia. Su nombre procede del latín "caesius" (azul celeste), por sus brillantes líneas espectrales azules.
Efectos sobre la salud y seguridad: Reacciona violentamente con el agua y el aire (se inflama espontáneamente y puede explotar). Debe almacenarse en atmósfera inerte o en ampollas selladas. Los iones de cesio pueden imitar al potasio en los sistemas biológicos. El Cs-137 radiactivo (procedente de la fisión y de accidentes nucleares) es extremadamente peligroso, ya que imita al potasio y se distribuye por todo el cuerpo.
Precio/Mercado: Es caro debido a su producción limitada y a sus aplicaciones especializadas. La investigación y los relojes atómicos generan una demanda a pequeña escala. El mercado comercial es limitado.
Propiedades: El punto de fusión más bajo de los metales alcalinos (28,5°C; puede estar líquido en días calurosos), el metal alcalino más reactivo (se inflama espontáneamente en el aire y reacciona de forma explosiva con el agua), color dorado, muy blando, la menor energía de ionización de todos los elementos, presenta exclusivamente el estado de oxidación +1 y produce una llama de color azul característico.
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