Samario (Sm)
| Número atómico | 62 |
|---|---|
| Masa atómica | 150.362 u |
| Categoría | Lantánido |
| Config. electrónica | [Xe] 4f⁶ 6s² |
| Apariencia | blanco plateado |
| Densidad (CNPT) | 7353 g/L |
| Punto de fusión | 1345 K |
| Punto de ebullición | 2173 K |
| Electronegatividad | 1.17 (Pauling) |
| Energía de ionización | 544.5 kJ/mol |
| Radio atómico | 185 pm |
| Estructura cristalina | Trigonal simple |
| Descubierto por | Lecoq de Boisbaudran (1879) |
Introducción breve
El samario (Sm) es un metal de las tierras raras de color blanco plateado, moderadamente duro y con importantes propiedades magnéticas. Se empaña lentamente al aire y se inflama a altas temperaturas. Los datos clave sobre el samario (Sm) son los siguientes:
Usos: Se utiliza en imanes permanentes de samario-cobalto (SmCo), estables a altas temperaturas, como absorbente de neutrones en reactores nucleares, en catalizadores, en vidrio absorbente de infrarrojos y, en forma de samario-153, en el tratamiento del cáncer (radioterapia).
Producción/Extracción: Se extrae de los minerales monacita y bastnasita. China es el productor dominante. Es moderadamente abundante entre los elementos de las tierras raras.
Historia: Descubierto en 1879 por Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran en Francia mediante el análisis espectroscópico del mineral samarskita. Debe su nombre a este mineral, que a su vez fue nombrado en honor al ingeniero de minas ruso Vasili Samarsky-Bykhovets.
Efectos sobre la salud y seguridad: Toxicidad de baja a moderada. Los compuestos de samario pueden ser irritantes. El isótopo radiactivo Sm-153 se usa en medicina para aliviar el dolor del cáncer óseo. Su polvo puede ser inflamable.
Precio/Mercado: Precio de moderado a alto. La demanda procede de los imanes de alta temperatura y de las aplicaciones médicas. El suministro está ligado a la producción de tierras raras.
Propiedades: Moderadamente duro, se empaña lentamente al aire, presenta los estados de oxidación +2 y +3, forma con el cobalto potentes imanes permanentes de alta temperatura y tiene siete isótopos naturales (algunos ligeramente radiactivos).
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