Flúor (F)
| Número atómico | 9 |
|---|---|
| Masa atómica | 18.9984031636 u |
| Categoría | No metal diatómico |
| Config. electrónica | [He] 2s² 2p⁵ |
| Apariencia | gas amarillo pálido |
| Densidad (CNPT) | 1.696 g/L |
| Punto de fusión | 53.48 K |
| Punto de ebullición | 85.03 K |
| Electronegatividad | 3.98 (Pauling) |
| Energía de ionización | 1681 kJ/mol |
| Radio atómico | 50 pm |
| Estructura cristalina | Monoclínica de bases centradas |
| Descubierto por | André-Marie Ampère (1886) |
Introducción breve
El flúor (F) es un gas diatómico de color amarillo verdoso pálido, muy tóxico y corrosivo, y el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. Reacciona con casi todos los materiales, incluidos los gases nobles en determinadas condiciones. Los datos clave sobre el flúor (F) son los siguientes:
Usos: Se utiliza en la producción de hexafluoruro de uranio (UF₆) para el enriquecimiento del combustible nuclear, en fluoropolímeros como el teflón (PTFE), en refrigerantes y propelentes (históricamente CFC, ahora HFC y HFO), en productos dentales (pasta de dientes y agua fluoradas) y en productos farmacéuticos (muchos fármacos contienen flúor).
Producción/Extracción: Se produce mediante la electrólisis de fluoruro de hidrógeno (HF) disuelto en fluoruro de potasio (KF). La fluorita (CaF₂) es la principal fuente mineral. La producción industrial consume mucha energía y es peligrosa.
Historia: Es uno de los elementos más difíciles de aislar debido a su extrema reactividad. Henri Moissan lo aisló por primera vez en 1886 mediante electrólisis, lo que le valió el Premio Nobel en 1906. Muchos intentos anteriores terminaron en intoxicaciones y muertes.
Efectos sobre la salud y seguridad: Extremadamente peligroso: el gas flúor es muy tóxico y corrosivo para todos los tejidos. El fluoruro de hidrógeno es especialmente peligroso. El fluoruro en pequeñas cantidades previene la caries dental, pero es tóxico en dosis mayores. Requiere equipos de manipulación especializados.
Precio/Mercado: Es caro debido a su difícil producción y a los requisitos de manipulación. Es fundamental para la industria nuclear, la refrigeración y la fabricación de productos químicos especializados.
Propiedades: Es el elemento más electronegativo (4,0 en la escala de Pauling), extremadamente reactivo (reacciona con casi todo), solo presenta el estado de oxidación -1 en sus compuestos, es un gas de color amarillo verdoso pálido y el agente oxidante más fuerte.
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