Rubidio (Rb)
| Número atómico | 37 |
|---|---|
| Masa atómica | 85.46783 u |
| Categoría | Metal alcalino |
| Config. electrónica | [Kr] 5s¹ |
| Apariencia | blanco grisáceo |
| Densidad (CNPT) | 1532 g/L |
| Punto de fusión | 312.45 K |
| Punto de ebullición | 961 K |
| Electronegatividad | 0.82 (Pauling) |
| Energía de ionización | 403 kJ/mol |
| Radio atómico | 235 pm |
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en el cuerpo |
| Descubierto por | Robert Bunsen (1861) |
Introducción breve
El rubidio (Rb) es un metal alcalino muy blando, de color blanco plateado, muy reactivo y pirofórico (se inflama espontáneamente en el aire). Es el segundo elemento más electropositivo y alcalino después del cesio. Los datos clave sobre el rubidio (Rb) son los siguientes:
Usos: Se utiliza en relojes atómicos (menos precisos que los de cesio, pero más compactos), fabricación de vidrios especiales, fotocélulas y dispositivos fotoeléctricos, investigación sobre condensados de Bose-Einstein, captadores (getters) en tubos de vacío y en algunas investigaciones biomédicas. Sus aplicaciones comerciales son limitadas por su alto coste.
Producción/Extracción: Se produce como subproducto del procesamiento del litio a partir de la lepidolita, o se extrae de la polucita. No se extrae como producto principal. La producción es limitada y atiende principalmente a las necesidades de investigación.
Historia: Descubierto por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff en 1861 mediante espectroscopia (el primer elemento descubierto espectroscópicamente). Su nombre procede del latín "rubidus" (rojo intenso), por sus brillantes líneas espectrales rojas.
Efectos sobre la salud y seguridad: Reacciona violentamente con el agua (con más vigor que el potasio o el sodio), produce hidrógeno gaseoso y se inflama espontáneamente. Debe almacenarse en atmósfera inerte o en aceite mineral. Los iones de rubidio pueden sustituir parcialmente al potasio en los sistemas biológicos, pero no tienen función biológica conocida. Es ligeramente tóxico.
Precio/Mercado: Es caro debido a su producción limitada y a sus aplicaciones de nicho. La investigación y las aplicaciones especializadas generan una demanda a pequeña escala.
Propiedades: Extremadamente reactivo (se inflama espontáneamente en el aire y reacciona de forma explosiva con el agua), muy blando (se puede cortar con un cuchillo), de punto de fusión bajo (39°C), puede licuarse en días calurosos, produce una llama de color rojo violáceo característico y presenta exclusivamente el estado de oxidación +1.
← Kriptón (Kr) · Estroncio (Sr) →