Qu'est-ce que le Tableau périodique interactif ?

Le Tableau périodique interactif est une application web moderne et gratuite qui présente les 118 éléments avec leurs propriétés détaillées, des visualisations 3D du modèle de Bohr, des rendus de structures cristallines et une prononciation par synthèse vocale. Il fonctionne sur ordinateur, tablette et mobile.

Quelles informations sont disponibles pour chaque élément ?

Chaque page d'élément comprend le numéro atomique, la masse atomique, la configuration électronique, les propriétés physiques (densité, points de fusion et d'ébullition, état de la matière), les propriétés chimiques (électronégativité, énergie d'ionisation, affinité électronique), un modèle de Bohr interactif en 3D, la structure cristalline en 3D et un résumé pédagogique généré par IA.

Puis-je utiliser ce tableau périodique pour enseigner ?

Oui. Le Tableau périodique interactif propose un mode plein écran conçu pour les projecteurs et les présentations en classe. Tout le contenu est pédagogique et entièrement gratuit, sans inscription.

Fonctionne-t-il sur les appareils mobiles ?

Oui. L'application web est entièrement adaptative et existe aussi en applications natives iOS et Android, téléchargeables depuis les magasins d'applications.

Que sont les visualisations 3D ?

Chaque élément dispose d'un modèle de Bohr interactif en 3D montrant les couches électroniques en orbite autour du noyau, ainsi que d'un rendu 3D de sa structure cristalline montrant l'agencement de ses atomes. Les deux reposent sur Three.js et React Three Fiber.

Ce tableau périodique est-il gratuit ?

Oui, le Tableau périodique interactif est entièrement gratuit, sans inscription, sans publicité et sans collecte de données.

Combien d'éléments sont inclus ?

Les 118 éléments confirmés, de l'hydrogène (H, numéro atomique 1) à l'oganesson (Og, numéro atomique 118), sont inclus avec leurs données complètes et leurs visualisations.

Puis-je entendre la prononciation des noms des éléments ?

Oui. La fonction de synthèse vocale vous permet d'entendre la prononciation correcte du nom de n'importe quel élément. Elle fonctionne aussi bien sur la version web que sur les applications mobiles natives.

Samarium (Sm)

Numéro atomique	62
Masse atomique	150.362 u
Catégorie	Lanthanide
Config. électronique	[Xe] 4f⁶ 6s²
Apparence	blanc argenté
Densité (CNTP)	7353 g/L
Point de fusion	1345 K
Point d'ébullition	2173 K
Électronégativité	1.17 (Pauling)
Énergie d'ionisation	544.5 kJ/mol
Rayon atomique	185 pm
Structure cristalline	Trigonal simple
Découvert par	Lecoq de Boisbaudran (1879)

Brève introduction

Le samarium (Sm) est un métal des terres rares blanc argenté, moyennement dur, doté d'importantes propriétés magnétiques. Il se ternit lentement à l'air et s'enflamme à haute température. Voici les points clés concernant le samarium (Sm):

Utilisations: Utilisé dans les aimants permanents samarium-cobalt (SmCo) (grande stabilité à haute température), comme absorbeur de neutrons dans les réacteurs nucléaires, dans les catalyseurs, le verre absorbant l'infrarouge, et sous forme de samarium 153 pour le traitement du cancer (radiothérapie).

Production/Extraction: Extrait des minerais de monazite et de bastnäsite. La Chine est le producteur dominant. Moyennement abondant parmi les terres rares.

Histoire: Découvert en 1879 par Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran en France par analyse spectroscopique du minéral samarskite. Nommé d'après ce minéral, lui-même nommé d'après l'ingénieur des mines russe Vassili Samarski-Bykhovets.

Effets sur la santé & sécurité: Toxicité faible à modérée. Les composés du samarium peuvent être irritants. L'isotope radioactif Sm-153 est utilisé en médecine pour soulager la douleur dans le cancer des os. Sa poussière peut être inflammable.

Prix/Marché: Prix modéré à élevé. La demande est portée par les aimants haute température et les applications médicales. L'offre est liée à la production de terres rares.

Propriétés: Moyennement dur, se ternit lentement à l'air, présente les états d'oxydation +2 et +3, forme avec le cobalt de puissants aimants permanents résistant aux hautes températures, et possède sept isotopes naturels (dont certains légèrement radioactifs).

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Tableau périodique