Fluor (F)
| Numéro atomique | 9 |
|---|---|
| Masse atomique | 18.9984031636 u |
| Catégorie | Non-métal diatomique |
| Config. électronique | [He] 2s² 2p⁵ |
| Apparence | gaz jaune pâle |
| Densité (CNTP) | 1.696 g/L |
| Point de fusion | 53.48 K |
| Point d'ébullition | 85.03 K |
| Électronégativité | 3.98 (Pauling) |
| Énergie d'ionisation | 1681 kJ/mol |
| Rayon atomique | 50 pm |
| Structure cristalline | Monoclinique à bases centrées |
| Découvert par | André-Marie Ampère (1886) |
Brève introduction
Le fluor (F) est un gaz diatomique jaune-vert pâle, très toxique et corrosif ; c'est l'élément le plus électronégatif et le plus réactif de tous. Il réagit avec presque tous les matériaux, y compris les gaz nobles dans certaines conditions. Voici les points clés concernant le fluor (F):
Utilisations: Utilisé pour produire l'hexafluorure d'uranium (UF₆) destiné à l'enrichissement du combustible nucléaire, des fluoropolymères comme le téflon (PTFE), des réfrigérants et propulseurs (autrefois des CFC, aujourd'hui des HFC et HFO), des produits dentaires (dentifrice et eau fluorés) et des médicaments (de nombreux médicaments contiennent du fluor).
Production/Extraction: Produit par électrolyse du fluorure d'hydrogène (HF) dissous dans du fluorure de potassium (KF). La fluorine (CaF₂) est la principale source minérale. La production industrielle est énergivore et dangereuse.
Histoire: L'un des éléments les plus difficiles à isoler en raison de son extrême réactivité. Henri Moissan l'isola pour la première fois en 1886 par électrolyse, ce qui lui valut le prix Nobel en 1906. De nombreuses tentatives antérieures se soldèrent par des empoisonnements et des décès.
Effets sur la santé & sécurité: Extrêmement dangereux : le fluor gazeux est très toxique et corrosif pour tous les tissus. Le fluorure d'hydrogène est particulièrement dangereux. Le fluorure en petites quantités prévient les caries, mais il est toxique à plus fortes doses. Nécessite un équipement de manipulation spécialisé.
Prix/Marché: Coûteux en raison d'une production difficile et d'exigences de manipulation strictes. Essentiel pour l'industrie nucléaire, la réfrigération et la fabrication de produits chimiques spécialisés.
Propriétés: Élément le plus électronégatif (4,0 sur l'échelle de Pauling), extrêmement réactif (réagit avec presque tout), n'existe qu'à l'état d'oxydation -1 dans ses composés, gaz jaune-vert pâle, et oxydant le plus puissant.
← Oxygène (O) · Néon (Ne) →