Calcium (Ca)
| Numéro atomique | 20 |
|---|---|
| Masse atomique | 40.0784 u |
| Catégorie | Métal alcalino-terreux |
| Config. électronique | [Ar] 4s² |
| Apparence | blanc argenté |
| Densité (CNTP) | 1550 g/L |
| Point de fusion | 1115 K |
| Point d'ébullition | 1757 K |
| Électronégativité | 1 (Pauling) |
| Énergie d'ionisation | 589.8 kJ/mol |
| Rayon atomique | 180 pm |
| Structure cristalline | Cubique à faces centrées |
| Découvert par | Humphry Davy (1808) |
Brève introduction
Le calcium (Ca) est un métal alcalino-terreux mou, blanc argenté et très réactif ; c'est le cinquième élément le plus abondant de la croûte terrestre. Il est essentiel à la vie, en particulier pour les os et les dents. Voici les points clés concernant le calcium (Ca):
Utilisations: Utilisé dans la production d'acier et d'aluminium (comme agent réducteur et désoxydant), dans le ciment et les matériaux de construction (sous forme de carbonate et d'oxyde de calcium), comme getter dans les tubes à vide et dans les compléments de calcium. Des composés comme la chaux vive (CaO) sont très utilisés dans l'industrie.
Production/Extraction: Produit par électrolyse du chlorure de calcium fondu. Les composés du calcium sont abondants (calcaire, gypse, fluorine). Le calcium métallique est moins souvent nécessaire que ses composés. La Chine est le principal producteur.
Histoire: Ses composés sont utilisés depuis l'Antiquité (chaux, gypse, marbre). Reconnu comme élément par Humphry Davy, qui l'isola pour la première fois en 1808 par électrolyse d'un mélange de chaux (CaO) et d'oxyde de mercure. Son nom vient du latin « calx » (chaux).
Effets sur la santé & sécurité: Le calcium métallique réagit avec l'eau. Les ions calcium (Ca²⁺) sont essentiels à la structure des os et des dents, à la contraction musculaire, à la transmission nerveuse, à la coagulation sanguine et à la signalisation cellulaire. Une carence provoque l'ostéoporose et d'autres problèmes de santé ; un apport excessif peut entraîner des calculs rénaux et une calcification vasculaire.
Prix/Marché: Le calcium métallique a un prix modéré ; les composés du calcium (calcaire, gypse) sont très bon marché et abondants. Les industries de la construction et de l'acier tirent la demande.
Propriétés: Relativement mou, réagit avec l'eau (mais moins vigoureusement que les métaux alcalins), forme une couche d'oxyde protectrice, colore la flamme en rouge-orangé, et bon conducteur électrique pour un métal.
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