Oxygène (O)
| Numéro atomique | 8 |
|---|---|
| Masse atomique | 15.999 u |
| Catégorie | Non-métal diatomique |
| Config. électronique | [He] 2s² 2p⁴ |
| Apparence | gaz incolore |
| Densité (CNTP) | 1.429 g/L |
| Point de fusion | 54.36 K |
| Point d'ébullition | 90.188 K |
| Électronégativité | 3.44 (Pauling) |
| Énergie d'ionisation | 1313.9 kJ/mol |
| Rayon atomique | 60 pm |
| Structure cristalline | Monoclinique à bases centrées |
| Découvert par | Carl Wilhelm Scheele (1774) |
Brève introduction
L'oxygène (O) est un gaz diatomique incolore, inodore et sans saveur, indispensable à la plupart des formes de vie ; c'est le troisième élément le plus abondant de l'univers. Très réactif, il entretient la combustion. Voici les points clés concernant l'oxygène (O):
Utilisations: Vital pour la respiration de la plupart des organismes vivants, utilisé en sidérurgie et en fabrication métallique, en médecine (oxygénothérapie, respirateurs), dans le traitement des eaux usées, la propulsion des fusées (oxygène liquide comme comburant) et le soudage/découpage (oxyacétylénique).
Production/Extraction: Produit industriellement par distillation fractionnée de l'air liquide (séparation cryogénique). Également obtenu par adsorption modulée en pression (PSA), séparation membranaire et électrolyse de l'eau. Représente 21 % de l'atmosphère terrestre.
Histoire: Découvert indépendamment par Carl Wilhelm Scheele (1772) et Joseph Priestley (1774), bien que les travaux de Scheele aient été publiés plus tard. Antoine Lavoisier le nomma « oxygène » (du grec, « qui forme les acides ») en 1777 et reconnut son rôle dans la combustion.
Effets sur la santé & sécurité: Indispensable à la respiration aérobie, mais l'oxygène pur à haute pression est toxique (hyperoxie). Il entretient fortement la combustion, ce qui crée des risques d'incendie. L'ozone (O₃), un allotrope, est toxique mais protège des rayons UV dans la stratosphère.
Prix/Marché: Relativement bon marché grâce à son abondance dans l'atmosphère. L'oxygène médical et de haute pureté se vend plus cher. Essentiel pour les secteurs de la santé et de l'industrie.
Propriétés: Paramagnétique à l'état gazeux, existe sous forme d'O₂ (dioxygène) et d'O₃ (ozone), très électronégatif, forme des oxydes avec presque tous les éléments, et est bleu pâle à l'état liquide et solide.