Sélénium (Se)
| Numéro atomique | 34 |
|---|---|
| Masse atomique | 78.9718 u |
| Catégorie | Non-métal polyatomique |
| Config. électronique | [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴ |
| Apparence | allotropes noir, rouge et gris (non illustré) |
| Densité (CNTP) | 4819 g/L |
| Point de fusion | 494 K |
| Point d'ébullition | 958 K |
| Électronégativité | 2.55 (Pauling) |
| Énergie d'ionisation | 941 kJ/mol |
| Rayon atomique | 115 pm |
| Structure cristalline | Monoclinique simple |
| Découvert par | Jöns Jakob Berzelius (1817) |
Brève introduction
Le sélénium (Se) est un non-métal qui existe sous plusieurs formes allotropiques, dont une forme grise métallique (la plus stable) et une poudre rouge amorphe. Il possède des propriétés semi-conductrices et est essentiel à la vie à l'état de traces. Voici les points clés concernant le sélénium (Se):
Utilisations: Utilisé dans les cellules solaires photovoltaïques (panneaux en couches minces CIGS et CdTe), les photocopieurs et imprimantes laser (tambours au sélénium), la fabrication du verre (décoloration et coloration rouge), l'électronique et les redresseurs, les compléments nutritionnels (micronutriment essentiel) et les shampooings antipelliculaires (sulfure de sélénium).
Production/Extraction: Produit principalement comme sous-produit du raffinage du cuivre, à partir des boues anodiques. Également récupéré lors de la production de plomb et d'acide sulfurique. Les principaux producteurs sont le Japon, l'Allemagne et la Belgique (raffinage). Le sélénium est relativement rare.
Histoire: Découvert par Jöns Jacob Berzelius en 1817 en Suède alors qu'il étudiait un sédiment rougeâtre issu de la production d'acide sulfurique. Nommé d'après Séléné, déesse grecque de la Lune, comme élément compagnon du tellure (nommé d'après la Terre).
Effets sur la santé & sécurité: Oligoélément essentiel pour l'être humain et les animaux (composant des sélénoprotéines, enzymes antioxydantes). La marge entre dose bénéfique et dose toxique est étroite : une carence provoque la maladie de Keshan (cardiomyopathie), tandis qu'un excès provoque la sélénose (chute des cheveux, ongles cassants, atteintes neurologiques, haleine aillée). Certaines formes sont cancérogènes.
Prix/Marché: Prix modéré ; la demande est portée par l'électronique et les cellules solaires. L'offre est liée à la production de cuivre. Intérêt croissant pour le sélénium dans les compléments agricoles et les applications spécialisées.
Propriétés: Photoconducteur (la conductivité électrique augmente sous l'effet de la lumière), propriétés semi-conductrices, présente les états d'oxydation -2, +4 et +6, la forme grise métallique est la plus stable, odeur alliacée caractéristique lorsqu'il est chauffé, et constante diélectrique élevée.
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