Europium (Eu)
| Numéro atomique | 63 |
|---|---|
| Masse atomique | 151.9641 u |
| Catégorie | Lanthanide |
| Config. électronique | [Xe] 4f⁷ 6s² |
| Apparence | blanc argenté |
| Densité (CNTP) | 5244 g/L |
| Point de fusion | 1099 K |
| Point d'ébullition | 1802 K |
| Électronégativité | 1.2 (Pauling) |
| Énergie d'ionisation | 547.1 kJ/mol |
| Rayon atomique | 185 pm |
| Structure cristalline | Cubique centré |
| Découvert par | Eugène-Anatole Demarçay (1901) |
Brève introduction
L'europium (Eu) est un métal des terres rares mou et argenté ; c'est la plus réactive des terres rares. Il s'oxyde rapidement à l'air et réagit vigoureusement avec l'eau. Voici les points clés concernant l'europium (Eu):
Utilisations: Utilisé dans les luminophores rouges et bleus des écrans de télévision couleur et des éclairages LED, les billets en euros (fluorescence anticontrefaçon), les lampes fluorescentes, les lasers et les barres de contrôle des réacteurs nucléaires (excellent absorbeur de neutrons).
Production/Extraction: Extrait des minerais de monazite et de bastnäsite. L'une des terres rares les plus rares et les plus chères. La Chine domine la production.
Histoire: Découvert en 1896 par Eugène-Anatole Demarçay en France par analyse spectroscopique. Nommé d'après l'Europe.
Effets sur la santé & sécurité: Faible toxicité, mais très réactif. Réagit avec l'eau et doit être conservé sous atmosphère inerte ou dans de l'huile minérale. Aucun rôle biologique connu. Sa poussière est inflammable.
Prix/Marché: La terre rare stable la plus chère en raison de sa faible abondance et de la forte demande pour les luminophores. Prix sensible à l'évolution des technologies d'affichage.
Propriétés: Le plus mou des métaux des terres rares, lanthanide le plus réactif (réagit avec l'eau), présente les états d'oxydation +2 et +3, excellentes propriétés de luminophore rouge, fort absorbeur de neutrons, et ses composés émettent une vive fluorescence sous lumière UV.
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