Lanthane (La)
| Numéro atomique | 57 |
|---|---|
| Masse atomique | 138.905477 u |
| Catégorie | Lanthanide |
| Config. électronique | [Xe] 5d¹ 6s² |
| Apparence | blanc argenté |
| Densité (CNTP) | 6146 g/L |
| Point de fusion | 1193 K |
| Point d'ébullition | 3737 K |
| Électronégativité | 1.1 (Pauling) |
| Énergie d'ionisation | 538.1 kJ/mol |
| Rayon atomique | 195 pm |
| Structure cristalline | Hexagonal simple |
| Découvert par | Carl Gustaf Mosander (1839) |
Brève introduction
Le lanthane (La) est un métal des terres rares mou, blanc argenté, qui se ternit rapidement à l'air et réagit avec l'eau. C'est le premier élément de la série des lanthanides, à laquelle il donne son nom. Voici les points clés concernant le lanthane (La):
Utilisations: Utilisé dans les objectifs d'appareils photo et de télescopes (verre à indice de réfraction élevé), les catalyseurs de craquage catalytique en lit fluidisé du raffinage pétrolier, les alliages de stockage de l'hydrogène, l'éclairage à arc de carbone des projecteurs de cinéma et les batteries nickel-hydrure métallique.
Production/Extraction: Extrait des minerais de monazite et de bastnäsite par échange d'ions et extraction par solvant. La Chine domine la production. Souvent produit en même temps que d'autres terres rares.
Histoire: Découvert en 1839 par Carl Gustaf Mosander en Suède, en l'extrayant du nitrate de cérium. Son nom vient du grec « lanthanein » (être caché), car il était dissimulé dans les minéraux de cérium.
Effets sur la santé & sécurité: Toxicité faible à modérée. Peut endommager le foie en cas d'exposition chronique. Aucun rôle biologique connu. Le carbonate de lanthane est utilisé en médecine pour réduire l'absorption du phosphate chez les patients atteints de maladie rénale.
Prix/Marché: Prix modéré parmi les terres rares. La demande est portée par les catalyseurs et les batteries. L'offre dépend de la production chinoise de terres rares et des politiques d'exportation.
Propriétés: Mou et malléable, se ternit rapidement à l'air, réagit lentement avec l'eau, présente presque exclusivement l'état d'oxydation +3, pyrophorique lorsqu'il est finement divisé, et possède des propriétés semblables à celles du calcium.
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