Azote (N)
| Numéro atomique | 7 |
|---|---|
| Masse atomique | 14.007 u |
| Catégorie | Non-métal diatomique |
| Config. électronique | [He] 2s² 2p³ |
| Apparence | gaz, liquide ou solide incolore |
| Densité (CNTP) | 1.251 g/L |
| Point de fusion | 63.15 K |
| Point d'ébullition | 77.355 K |
| Électronégativité | 3.04 (Pauling) |
| Énergie d'ionisation | 1402.3 kJ/mol |
| Rayon atomique | 65 pm |
| Structure cristalline | Hexagonal simple |
| Découvert par | Daniel Rutherford (1772) |
Brève introduction
L'azote (N) est un gaz diatomique incolore, inodore et sans saveur qui compose environ 78 % de l'atmosphère terrestre. Il est relativement inerte en raison de la forte triple liaison des molécules de N₂. Voici les points clés concernant l'azote (N):
Utilisations: Principalement utilisé pour la production d'ammoniac destiné aux engrais (procédé Haber-Bosch), comme atmosphère inerte dans l'emballage alimentaire et les procédés chimiques, en cryogénie (azote liquide), pour la fabrication d'acide nitrique et d'explosifs, et dans la fabrication des semi-conducteurs.
Production/Extraction: Produit industriellement par distillation fractionnée de l'air liquide. La séparation cryogénique est la méthode la plus courante. Également produit par adsorption modulée en pression (PSA) et par séparation membranaire pour les applications de moindre pureté.
Histoire: Découvert par Daniel Rutherford en 1772, bien qu'il ait aussi été étudié à la même époque par Cavendish, Priestley et Scheele. Nommé par Jean-Antoine Chaptal en 1790 à partir du grec « nitron genes » (qui forme le nitre).
Effets sur la santé & sécurité: Non toxique, mais peut provoquer une asphyxie en déplaçant l'oxygène dans les espaces confinés. L'azote liquide peut causer de graves gelures. La narcose à l'azote affecte les plongeurs en profondeur. Essentiel aux acides aminés et aux protéines de tous les organismes vivants.
Prix/Marché: Relativement bon marché grâce à son abondance dans l'atmosphère. L'azote liquide est largement disponible. Les engrais azotés sont cruciaux pour la sécurité alimentaire mondiale.
Propriétés: Très faible réactivité à température ambiante, devient liquide à -196 °C, forme de fortes triples liaisons (N≡N), composant essentiel des protéines et des acides nucléiques, et présente plusieurs états d'oxydation dans ses composés.
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