Qu'est-ce que le Tableau périodique interactif ?

Le Tableau périodique interactif est une application web moderne et gratuite qui présente les 118 éléments avec leurs propriétés détaillées, des visualisations 3D du modèle de Bohr, des rendus de structures cristallines et une prononciation par synthèse vocale. Il fonctionne sur ordinateur, tablette et mobile.

Quelles informations sont disponibles pour chaque élément ?

Chaque page d'élément comprend le numéro atomique, la masse atomique, la configuration électronique, les propriétés physiques (densité, points de fusion et d'ébullition, état de la matière), les propriétés chimiques (électronégativité, énergie d'ionisation, affinité électronique), un modèle de Bohr interactif en 3D, la structure cristalline en 3D et un résumé pédagogique généré par IA.

Puis-je utiliser ce tableau périodique pour enseigner ?

Oui. Le Tableau périodique interactif propose un mode plein écran conçu pour les projecteurs et les présentations en classe. Tout le contenu est pédagogique et entièrement gratuit, sans inscription.

Fonctionne-t-il sur les appareils mobiles ?

Oui. L'application web est entièrement adaptative et existe aussi en applications natives iOS et Android, téléchargeables depuis les magasins d'applications.

Que sont les visualisations 3D ?

Chaque élément dispose d'un modèle de Bohr interactif en 3D montrant les couches électroniques en orbite autour du noyau, ainsi que d'un rendu 3D de sa structure cristalline montrant l'agencement de ses atomes. Les deux reposent sur Three.js et React Three Fiber.

Ce tableau périodique est-il gratuit ?

Oui, le Tableau périodique interactif est entièrement gratuit, sans inscription, sans publicité et sans collecte de données.

Combien d'éléments sont inclus ?

Les 118 éléments confirmés, de l'hydrogène (H, numéro atomique 1) à l'oganesson (Og, numéro atomique 118), sont inclus avec leurs données complètes et leurs visualisations.

Puis-je entendre la prononciation des noms des éléments ?

Oui. La fonction de synthèse vocale vous permet d'entendre la prononciation correcte du nom de n'importe quel élément. Elle fonctionne aussi bien sur la version web que sur les applications mobiles natives.

Potassium (K)

Numéro atomique	19
Masse atomique	39.09831 u
Catégorie	Métal alcalin
Config. électronique	[Ar] 4s¹
Apparence	gris argenté
Densité (CNTP)	856 g/L
Point de fusion	336.7 K
Point d'ébullition	1032 K
Électronégativité	0.82 (Pauling)
Énergie d'ionisation	418.8 kJ/mol
Rayon atomique	220 pm
Structure cristalline	Cubique centré
Découvert par	Humphry Davy (1807)

Brève introduction

Le potassium (K) est un métal alcalin mou, blanc argenté et très réactif, qui doit être conservé sous huile. C'est le septième élément le plus abondant de la croûte terrestre et il est essentiel à tous les organismes vivants. Voici les points clés concernant le potassium (K):

Utilisations: Les composés du potassium sont très utilisés dans les engrais (nutriment essentiel des plantes), la fabrication du savon et du verre, sous forme de chlorure de potassium (substitut du sel), dans les feux d'artifice (flamme violette), la poudre à canon et en synthèse chimique. Le potassium métallique est utilisé dans certaines réactions organiques.

Production/Extraction: Produit par électrolyse du chlorure de potassium fondu ou par réduction thermique du chlorure de potassium par le sodium. Les composés du potassium sont extraits sous forme de potasse (principalement du chlorure de potassium) de gisements d'évaporites anciens ou extraits de saumures.

Histoire: Isolé pour la première fois par Humphry Davy en 1807 par électrolyse de la potasse caustique (hydroxyde de potassium). Son nom vient de l'anglais « potash » (cendres de pot), désignant des cendres végétales mises à tremper dans l'eau dans des pots. Le symbole K vient du latin « kalium ».

Effets sur la santé & sécurité: Le potassium métallique réagit violemment avec l'eau en produisant de l'hydrogène et de la chaleur (risque d'explosion). Les ions potassium (K⁺) sont essentiels à la fonction nerveuse, à la contraction musculaire, au rythme cardiaque et aux processus cellulaires. Une carence alimentaire provoque faiblesse et troubles cardiaques ; un excès provoque une hyperkaliémie.

Prix/Marché: Les prix de la potasse (engrais potassique) fluctuent selon la demande agricole et l'offre mondiale. Le Canada, la Russie et la Biélorussie sont les principaux producteurs. Enjeu géopolitique important pour la sécurité alimentaire.

Propriétés: Encore plus réactif que le sodium, assez mou pour être coupé au couteau, faible densité (flotte sur l'eau), réagit violemment avec l'eau, colore la flamme en violet/lilas, fond à 63 °C et se ternit rapidement à l'air.

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Tableau périodique