Gadolinium (Gd)
| Numéro atomique | 64 |
|---|---|
| Masse atomique | 157.253 u |
| Catégorie | Lanthanide |
| Config. électronique | [Xe] 4f⁷ 5d¹ 6s² |
| Apparence | blanc argenté |
| Densité (CNTP) | 7901 g/L |
| Point de fusion | 1585 K |
| Point d'ébullition | 3273 K |
| Électronégativité | 1.2 (Pauling) |
| Énergie d'ionisation | 593.4 kJ/mol |
| Rayon atomique | 180 pm |
| Structure cristalline | Hexagonal simple |
| Découvert par | Jean Charles Galissard de Marignac (1880) |
Brève introduction
Le gadolinium (Gd) est un métal des terres rares blanc argenté et malléable, aux propriétés magnétiques uniques. Il est ferromagnétique à température ambiante et possède la section efficace de capture des neutrons thermiques la plus élevée de tous les éléments. Voici les points clés concernant le gadolinium (Gd):
Utilisations: Utilisé dans les produits de contraste pour IRM (les agents de contraste à base de gadolinium améliorent l'imagerie), la neutronographie, le blindage et les barres de contrôle des réacteurs nucléaires, le stockage magnéto-optique de données, et dans le grenat de gadolinium-yttrium (GYG) pour les applications hyperfréquences.
Production/Extraction: Extrait des minerais de monazite et de bastnäsite. La Chine est le principal producteur. Moyennement abondant parmi les terres rares.
Histoire: Découvert en 1880 par Jean Charles Galissard de Marignac en Suisse par analyse spectroscopique de la didymine et de la gadolinite. Nommé d'après Johan Gadolin, chimiste finlandais qui découvrit l'yttrium.
Effets sur la santé & sécurité: Les composés du gadolinium sont peu toxiques, mais les ions gadolinium libres sont toxiques. Les produits de contraste pour IRM sont généralement sûrs, mais peuvent provoquer une fibrose systémique néphrogénique chez les patients atteints de maladie rénale. Aucun rôle biologique connu.
Prix/Marché: Prix modéré à élevé. Forte demande de l'imagerie médicale (contraste pour IRM). L'offre est liée à la production de terres rares.
Propriétés: Ferromagnétique à température ambiante (température de Curie de 20 °C), section efficace de capture des neutrons thermiques la plus élevée de tous les éléments, présente l'état d'oxydation +3, supraconducteur en dessous de 1 K, et possède sept isotopes naturels.
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