Hydrogène (H)
| Numéro atomique | 1 |
|---|---|
| Masse atomique | 1.008 u |
| Catégorie | Non-métal diatomique |
| Config. électronique | 1s¹ |
| Apparence | gaz incolore |
| Densité (CNTP) | 0.0899 g/L |
| Point de fusion | 13.99 K |
| Point d'ébullition | 20.271 K |
| Électronégativité | 2.2 (Pauling) |
| Énergie d'ionisation | 1312 kJ/mol |
| Rayon atomique | 25 pm |
| Structure cristalline | Hexagonal simple |
| Découvert par | Henry Cavendish (1766) |
Brève introduction
L'hydrogène (H) est l'élément le plus léger et le plus abondant de l'univers ; dans les conditions normales, il se présente sous la forme d'un gaz diatomique incolore et inodore. Très inflammable, il joue un rôle essentiel dans l'énergie, l'industrie chimique et les processus biologiques. Voici les points clés concernant l'hydrogène (H):
Utilisations: Largement utilisé pour la production d'ammoniac (procédé Haber), le raffinage du pétrole, la synthèse du méthanol et comme carburant propre dans les piles à combustible à hydrogène. Également employé en soudage et comme agent réducteur en métallurgie.
Production/Extraction: Produit principalement par vaporeformage du méthane (SMR) issu du gaz naturel, par électrolyse de l'eau et comme sous-produit de procédés industriels. La production d'hydrogène vert par électrolyse alimentée par des énergies renouvelables est en plein essor.
Histoire: Identifié pour la première fois comme substance distincte par Henry Cavendish en 1766, il ne fut toutefois reconnu comme élément qu'en 1783, lorsque Antoine Lavoisier le baptisa « hydrogène » (du grec, « qui forme l'eau »).
Effets sur la santé & sécurité: Non toxique, mais très inflammable et explosif lorsqu'il est mélangé à l'air (concentration de 2 à 75 %). Peut provoquer une asphyxie dans les espaces confinés en déplaçant l'oxygène.
Prix/Marché: Le prix varie fortement selon le mode de production : l'hydrogène gris (issu des combustibles fossiles) est le moins cher, tandis que l'hydrogène vert est plus coûteux mais progresse grâce aux efforts de décarbonation.
Propriétés: Densité la plus faible de tous les éléments, brûle avec une flamme presque invisible, possède trois isotopes (protium, deutérium, tritium) et forme plus de composés que tout autre élément.