ロジウム (Rh)
| 原子番号 | 45 |
|---|---|
| 原子量 | 102.905502 u |
| 分類 | 遷移金属 |
| 電子配置 | [Kr] 4d⁸ 5s¹ |
| 外観 | 銀白色の金属光沢 |
| 密度(STP) | 12450 g/L |
| 融点 | 2237 K |
| 沸点 | 3968 K |
| 電気陰性度 | 2.28 (ポーリング) |
| イオン化エネルギー | 719.7 kJ/mol |
| 原子半径 | 135 pm |
| 結晶構造 | 面心立方 |
| 発見者 | ウィリアム・ハイド・ウォラストン (1803) |
概要
ロジウム(Rh)は白金族に属する、希少で銀白色の硬い、反射率の非常に高い遷移金属です。最も高価な貴金属であり、卓越した触媒作用を持っています。ロジウム(Rh)の主な特徴は以下のとおりです。
用途:主に自動車の触媒コンバーター(窒素酸化物の排出を削減)に使われるほか、宝飾品(ホワイトゴールドや銀へのロジウムめっきで変色防止と光沢を付与)、サーチライトや鏡(高反射コーティング)、化学合成の触媒にも使われます。
製造/抽出:白金やニッケルの採掘の副産物として製造されます。南アフリカが世界の供給の約80%を生産し、ロシアが第二の供給源です。極めて希少で、世界の生産量は年間わずか数十トンです。
歴史:1803年、ウィリアム・ハイド・ウォラストンが南米産の白金鉱石から発見しました。塩化物の一つがバラ色を呈することから、ギリシャ語の「rhodon」(バラ)にちなんで命名されました。
健康への影響と安全性:一般に無毒で生物学的に不活性と考えられています。一部のロジウム化合物は着色やアレルギー反応を引き起こすことがあります。生物学的な役割は知られていません。宝飾品への使用は安全です。
価格/市場:極めて高価で価格の変動が激しく(1トロイオンスあたり1万〜2万ドル以上になることが多く、金や白金を上回ることもある)、価格は自動車用触媒コンバーターの需要と供給の制約に左右されます。供給が南アフリカに集中しているため、地政学的リスクがあります。
性質:あらゆる金属の中で反射率が最も高く、触媒作用に優れ(特にNOxの還元)、腐食や酸化に極めて強く、融点が高く(1964°C)、硬く耐久性があり、主に+3の酸化数をとります。
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