臭素 (Br)
| 原子番号 | 35 |
|---|---|
| 原子量 | 79.904 u |
| 分類 | 二原子分子の非金属 |
| 電子配置 | [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ |
| 外観 | 赤褐色の液体 |
| 密度(STP) | 3120 g/L |
| 融点 | 265.8 K |
| 沸点 | 332 K |
| 電気陰性度 | 2.96 (ポーリング) |
| イオン化エネルギー | 1139.9 kJ/mol |
| 原子半径 | 115 pm |
| 結晶構造 | 底心斜方晶 |
| 発見者 | アントワーヌ・ジェローム・バラール (1826) |
概要
臭素(Br)は室温で重く揮発性があり流動性の高い赤褐色の液体で、強い不快な臭いを持っています。標準状態で液体である元素はわずか2つしかなく、その一つです(もう一つは水銀)。臭素(Br)の主な特徴は以下のとおりです。
用途:難燃剤(ただし多くの臭素化合物は段階的に廃止されつつある)、農業用燻蒸剤や農薬、水処理と消毒(プール用の臭素錠剤)、石油・ガスの掘削流体、医薬品、写真フィルムに使われます。かつては有鉛ガソリン(二臭化エチレン。現在は禁止)に使われていました。
製造/抽出:かん水(海水、塩湖、地下かん水)から酸化と蒸留によって抽出されます。主な生産国はアメリカ、イスラエル(死海)、中国です。死海とアーカンソー州のかん水井が主要な供給源です。
歴史:アントワーヌ・ジェローム・バラール(1826年)とカール・ヤコブ・レーヴィヒ(1825年)がそれぞれ独立に発見しました。先に発表したバラールが発見者とされています。強い不快臭から、ギリシャ語の「bromos」(悪臭)にちなんで命名されました。
健康への影響と安全性:腐食性と毒性が高い物質です。臭素の蒸気は目、呼吸器、皮膚を刺激します。液体の臭素は重度の化学熱傷を引き起こします。一部の臭素化合物は神経毒性や内分泌かく乱作用を持ちます。臭化物イオンはかつて鎮静剤として使われていましたが、臭素中毒(毒性)を引き起こすことがあります。
価格/市場:価格は難燃剤の規制と農業需要に左右されます。残留性の高い臭素化合物に対する環境上の懸念が市場に影響を与えています。死海での生産はイスラエルにとって経済的に重要です。
性質:室温で液体である唯一の非金属元素で、非金属としては密度が高く、蒸発しやすく(揮発性)、強い酸化剤で、多くの元素と反応し、液体でも蒸気でも赤褐色を呈し、腐食性が高い元素です。
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