マグネシウム (Mg)
| 原子番号 | 12 |
|---|---|
| 原子量 | 24.305 u |
| 分類 | アルカリ土類金属 |
| 電子配置 | [Ne] 3s² |
| 外観 | 光沢のある灰色の固体 |
| 密度(STP) | 1738 g/L |
| 融点 | 923 K |
| 沸点 | 1363 K |
| 電気陰性度 | 1.31 (ポーリング) |
| イオン化エネルギー | 737.7 kJ/mol |
| 原子半径 | 150 pm |
| 結晶構造 | 単純六方晶 |
| 発見者 | ジョゼフ・ブラック (1755) |
概要
マグネシウム(Mg)は軽量な銀白色のアルカリ土類金属で、強度があり、反応性は中程度で、地殻中で8番目に豊富な元素です。強烈な白い光を放って燃えます。マグネシウム(Mg)の主な特徴は以下のとおりです。
用途:航空宇宙や自動車用の軽量合金、金属製造(チタン、ウラン)の還元剤、花火や照明弾(強烈な白色光)、防食用の犠牲陽極、医薬品(制酸剤、下剤)に使われます。
製造/抽出:溶融塩化マグネシウム(海水やかん水から得る)の電気分解、または酸化マグネシウムの熱還元(ピジョン法)によって製造されます。世界の生産は中国が大半を占めています。海水は事実上無限の供給源です。
歴史:1755年にジョゼフ・ブラックが元素として認めました。1808年にハンフリー・デービーが電気分解によって初めて単離しました。名前は、炭酸マグネシウム(マグネサイト)が採掘されたギリシャのテッサリア地方のマグネシア地区にちなみます。
健康への影響と安全性:人間の健康に不可欠なミネラルです(数百種類の酵素の補因子であり、エネルギー産生、DNA合成、筋機能に関与)。金属マグネシウムは激しく燃え、消火が困難です(水をかけると悪化する)。欠乏すると筋肉のけいれんや心臓の問題を引き起こすことがあります。
価格/市場:価格は中程度で、中国の生産と自動車需要によって変動します。マグネシウム電池や水素貯蔵への関心が高まっています。
性質:密度が低く(アルミニウムの3分の2)、点火すると明るい白色光を放って燃え、薄い酸化被膜に保護され、細かく砕くと反応性が高まり、重量あたりの強度に優れています。
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