ルビジウム (Rb)
| 原子番号 | 37 |
|---|---|
| 原子量 | 85.46783 u |
| 分類 | アルカリ金属 |
| 電子配置 | [Kr] 5s¹ |
| 外観 | 灰白色 |
| 密度(STP) | 1532 g/L |
| 融点 | 312.45 K |
| 沸点 | 961 K |
| 電気陰性度 | 0.82 (ポーリング) |
| イオン化エネルギー | 403 kJ/mol |
| 原子半径 | 235 pm |
| 結晶構造 | 体心立方 |
| 発見者 | ロベルト・ブンゼン (1861) |
概要
ルビジウム(Rb)は非常に軟らかい銀白色のアルカリ金属で、反応性が高く、自然発火性があります(空気中で自然に発火する)。セシウムに次いで2番目に電気的に陽性でアルカリ性の強い元素です。ルビジウム(Rb)の主な特徴は以下のとおりです。
用途:原子時計(セシウムより精度は劣るがより小型)、特殊ガラスの製造、光電池や光電素子、ボース=アインシュタイン凝縮の研究、真空管のゲッター、一部の生物医学研究に使われます。高価なため商業用途は限られています。
製造/抽出:リチア雲母鉱石からのリチウム処理の副産物として製造されるか、ポルックス石から抽出されます。主産物として採掘されることはありません。生産量は限られており、主に研究用の需要を満たしています。
歴史:1861年、ロベルト・ブンゼンとグスタフ・キルヒホフが分光分析によって発見しました(分光法で発見された最初の元素)。鮮やかな赤いスペクトル線から、ラテン語の「rubidus」(深紅色)にちなんで命名されました。
健康への影響と安全性:水と激しく反応し(カリウムやナトリウムより激しい)、水素ガスを発生して自然発火します。不活性雰囲気下または鉱油中で保管する必要があります。ルビジウムイオンは生体内でカリウムの代わりを部分的に務めることがありますが、生物学的な役割は知られていません。弱い毒性があります。
価格/市場:生産量が限られ用途もニッチなため高価です。研究や特殊用途が小規模な需要を生み出しています。
性質:反応性が極めて高く(空気中で自然発火し、水と爆発的に反応する)、非常に軟らかく(ナイフで切れる)、融点が低く(39°C)、暑い日には液体になることがあり、特徴的な赤紫色の炎色反応を示し、+1の酸化数のみをとります。
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