ナトリウム (Na)
| 原子番号 | 11 |
|---|---|
| 原子量 | 22.989769282 u |
| 分類 | アルカリ金属 |
| 電子配置 | [Ne] 3s¹ |
| 外観 | 銀白色の金属光沢 |
| 密度(STP) | 968 g/L |
| 融点 | 370.944 K |
| 沸点 | 1156.09 K |
| 電気陰性度 | 0.93 (ポーリング) |
| イオン化エネルギー | 495.8 kJ/mol |
| 原子半径 | 180 pm |
| 結晶構造 | 体心立方 |
| 発見者 | ハンフリー・デービー (1807) |
概要
ナトリウム(Na)は軟らかい銀白色の反応性の高いアルカリ金属で、酸化を防ぐために油中で保管する必要があります。地球上で6番目に豊富な元素であり、生命に不可欠です。ナトリウム(Na)の主な特徴は以下のとおりです。
用途:ナトリウムランプ(街路灯)、原子炉の熱媒体、有機合成の還元剤、石鹸や洗剤の製造、塩の生産に使われます。ナトリウム化合物は日常生活のいたるところに存在します。
製造/抽出:溶融塩化ナトリウムの電気分解(ダウンズ法)によって製造されます。塩(NaCl)は海水の蒸発や岩塩鉱床の採掘によって得られます。反応性が高いため、自然界で単体として見つかることはありません。
歴史:1807年、ハンフリー・デービーが苛性ソーダ(NaOH)の電気分解によって初めて単離しました。名前は「ソーダ」(炭酸ナトリウム)に由来し、これはアラビア語の「suwwad」(オカヒジキの仲間の植物)から来ています。ナトリウム化合物は古代から使われてきました。
健康への影響と安全性:水と激しく反応し、水素ガスと熱を発生します(火災・爆発の危険)。金属ナトリウムは皮膚を腐食します。ナトリウムイオン(Na⁺)は神経伝達、筋収縮、体液バランスに不可欠ですが、塩分の過剰摂取は高血圧を引き起こすことがあります。
価格/市場:原料が豊富なため比較的安価です。工業需要は安定しており、特殊用途向けはより高値で取引されます。
性質:極めて軟らかく(ナイフで切れる)、融点が低く(98°C)、空気中ですぐに変色し、水と激しく反応し、水に浮き、特徴的な黄橙色の炎色反応を示します。
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