バリウム (Ba)
| 原子番号 | 56 |
|---|---|
| 原子量 | 137.3277 u |
| 分類 | アルカリ土類金属 |
| 電子配置 | [Xe] 6s² |
| 外観 | 銀白色 |
| 密度（STP） | 3510 g/L |
| 融点 | 1000 K |
| 沸点 | 2118 K |
| 電気陰性度 | 0.89 （ポーリング） |
| イオン化エネルギー | 502.9 kJ/mol |
| 原子半径 | 215 pm |
| 結晶構造 | 体心立方 |
| 発見者 | カール・ヴィルヘルム・シェーレ (1808) |
概要
バリウム（Ba）は軟らかい銀白色のアルカリ土類金属で、反応性が高く、自然界で単体として見つかることはありません。空気中ですばやく酸化し、水と激しく反応します。バリウム（Ba）の主な特徴は以下のとおりです。
用途:石油・ガス井の掘削流体（硫酸バリウムが密度を高める）、医療画像診断（消化器のX線検査やCT検査用の硫酸バリウム造影剤）、ガラス製造、セラミックス、殺鼠剤（炭酸バリウム）、花火（緑色）、一部の特殊合金に使われます。
製造/抽出:重晶石（硫酸バリウム）や毒重石（炭酸バリウム）の鉱石から熱還元によって抽出されます。中国、インド、モロッコが重晶石の主な生産国です。金属バリウムの直接の用途は限られており、化合物のほうが重要です。
歴史:1774年にカール・ヴィルヘルム・シェーレが新しい元素として識別しましたが、1808年にハンフリー・デービーが電気分解によって単離するまで単離されませんでした。重晶石の密度が高いことから、ギリシャ語の「barys」（重い）にちなんで命名されました。
健康への影響と安全性:水溶性のバリウム化合物は毒性が高く、心臓や神経系に影響を与えます。硫酸バリウムは不溶性で、医療用として安全です（体内に吸収されない）。金属バリウムは水と反応するため、油中で保管する必要があります。慢性的な職業的曝露はバリウム肺（良性の肺疾患）を引き起こすことがあります。
価格/市場:重晶石（硫酸バリウム）は比較的安価で、掘削流体に広く使われています。医療用の硫酸バリウムはより高値で取引されます。主な需要は石油産業が生み出しています。
性質:軟らかく反応性が高く、特徴的な黄緑色の炎色反応を示し、水と激しく反応し、+2の酸化数のみをとり、密度が高く、不溶性の硫酸塩（重要な鉱石であり医療用化合物でもある重晶石）を形成します。