リチウム (Li)
| 原子番号 | 3 |
|---|---|
| 原子量 | 6.94 u |
| 分類 | アルカリ金属 |
| 電子配置 | [He] 2s¹ |
| 外観 | 銀白色 |
| 密度(STP) | 535 g/L |
| 融点 | 453.65 K |
| 沸点 | 1603 K |
| 電気陰性度 | 0.98 (ポーリング) |
| イオン化エネルギー | 520.2 kJ/mol |
| 原子半径 | 145 pm |
| 結晶構造 | 体心立方 |
| 発見者 | ヨアン・オーガスト・アルフェドソン (1817) |
概要
リチウム(Li)は最も軽い金属であり最も軽い固体元素で、軟らかい銀白色のアルカリ金属として存在し、水や空気と激しく反応します。現代の電池技術に欠かせない元素であり、医薬品としても重要な用途があります。リチウム(Li)の主な特徴は以下のとおりです。
用途:主に電気自動車、スマートフォン、ノートパソコン用の充電式リチウムイオン電池に使われます。セラミックス、ガラス製造、潤滑グリース、気分安定薬(炭酸リチウム)にも使われます。
製造/抽出:かん水鉱床(塩湖の蒸発池)や硬岩採掘(リシア輝石鉱石)から抽出されます。主な生産国はオーストラリア、チリ、アルゼンチン、中国です。南米の「リチウム・トライアングル」には膨大なかん水資源があります。
歴史:1817年、ヨハン・アウグスト・アルフェドソンがスウェーデン産のペタル石から発見しました。1821年にウィリアム・トーマス・ブランドとハンフリー・デービー卿が電気分解によって初めて単離しました。
健康への影響と安全性:反応性と腐食性が高く、鉱油中で保管する必要があります。リチウム化合物は高用量では有毒になり得ますが、管理された量では双極性障害の治療に用いられます。火災は消火が困難です。
価格/市場:電気自動車の需要により価格が急騰し、エネルギー転換に不可欠な重要鉱物となっています。供給への懸念や地政学的要因が市場に大きな影響を与えています。
性質:全金属の中で密度が最も低く(水に浮く)、固体元素の中で比熱が最も高く、ナイフで切れるほど軟らかく、空気中ですぐに変色します。
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