नियॉन (Ne)
| परमाणु क्रमांक | 10 |
|---|---|
| परमाणु द्रव्यमान | 20.17976 u |
| वर्ग | उत्कृष्ट गैस |
| इलेक्ट्रॉन विन्यास | [He] 2s² 2p⁶ |
| रूप | रंगहीन गैस, जो उच्च वोल्टेज विद्युत क्षेत्र में रखने पर नारंगी-लाल चमक देती है |
| घनत्व (STP) | 0.9 g/L |
| गलनांक | 24.56 K |
| क्वथनांक | 27.104 K |
| आयनन ऊर्जा | 2080.7 kJ/mol |
| परमाणु त्रिज्या | 38 pm |
| क्रिस्टल संरचना | फलक-केंद्रित घनीय |
| खोजकर्ता | मॉरिस ट्रैवर्स (1898) |
संक्षिप्त परिचय
नियॉन (Ne) एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन उत्कृष्ट गैस है जो विद्युत उत्तेजना पर विशिष्ट लाल-नारंगी चमक देती है। यह रासायनिक रूप से निष्क्रिय है और दूसरी सबसे हल्की उत्कृष्ट गैस है। नियॉन (Ne) के बारे में मुख्य जानकारी इस प्रकार है:
उपयोग: मुख्यतः विज्ञापन बोर्डों (नियॉन लाइट), उच्च-वोल्टेज संकेतकों, निर्वात नलिकाओं, टेलीविज़न ट्यूबों, हीलियम-नियॉन लेज़रों, क्रायोजेनिक प्रशीतन (द्रव हीलियम की तुलना में 40 गुना प्रशीतन क्षमता) में और कुछ अनुप्रयोगों में निष्क्रिय वातावरण के रूप में प्रयुक्त।
उत्पादन/निष्कर्षण: द्रवीकृत वायु के प्रभाजी आसवन द्वारा हवा से निकाली जाती है। पृथ्वी के वायुमंडल में नियॉन दुर्लभ है (आयतन के अनुसार 0.0018%), जिससे यह सबसे दुर्लभ वायुमंडलीय गैसों में से एक है। इसका कोई खनिज स्रोत नहीं है।
इतिहास: 1898 में लंदन में विलियम रैमज़े और मॉरिस ट्रैवर्स ने द्रव वायु के प्रभाजी आसवन द्वारा इसकी खोज की। इसका नाम यूनानी "neos" से लिया गया है, जिसका अर्थ "नया" है। नियॉन की विशिष्ट लाल चमक का पहला प्रदर्शन 1910 में पेरिस में हुआ।
स्वास्थ्य प्रभाव और सुरक्षा: पूरी तरह विषहीन और रासायनिक रूप से निष्क्रिय। बंद स्थानों में ऑक्सीजन को विस्थापित करके दम घुटने का कारण बन सकती है। कोई ज्ञात जैविक भूमिका नहीं। गैसीय रूप में संभालना सुरक्षित है।
मूल्य/बाज़ार: वायुमंडल में दुर्लभता के कारण अन्य उत्कृष्ट गैसों (ज़ेनॉन और क्रिप्टॉन को छोड़कर) से महँगी। विशेष प्रकाश व्यवस्था और वैज्ञानिक अनुप्रयोगों की ऊँची माँग के कारण कीमतें स्थिर रहती हैं।
गुणधर्म: दूसरी सबसे हल्की उत्कृष्ट गैस, पूर्ण बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश इसे अत्यंत अनभिक्रियाशील बनाता है (कोई स्थायी यौगिक ज्ञात नहीं), विशिष्ट लाल-नारंगी उत्सर्जन स्पेक्ट्रम, किसी भी तत्व में सबसे छोटी द्रव परास (2.6°C), और उत्कृष्ट विद्युत रोधी।
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