किसी तत्व के विवरण पैनल की हर संख्या उसकी कहानी का एक हिस्सा बताती है। यहाँ हर संख्या का
अर्थ दिया गया है, सारणी से लिए गए वास्तविक उदाहरणों और ध्यान देने योग्य प्रवृत्तियों के साथ।
पहचान: तत्व को तत्व क्या बनाता है
परमाणु क्रमांक
किसी परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या। यह तत्व का पहचान-पत्र है: इसे बदल दें तो तत्व ही बदल जाता है।
उदाहरण: 6 प्रोटॉन वाला हर परमाणु कार्बन है, चाहे वह हीरे में हो, पेंसिल में हो या आपके DNA में।
प्रवृत्ति: सारणी में बाएँ से दाएँ और ऊपर से नीचे पढ़ते हुए हर कदम पर ठीक एक बढ़ता है, हाइड्रोजन (1) से ओगानेसन (118) तक।
किसी तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान, जिसमें हर समस्थानिक को प्रकृति में उसकी प्रचुरता के अनुसार भार दिया जाता है। 1 u कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान का बारहवाँ भाग है।
उदाहरण: क्लोरीन का परमाणु द्रव्यमान 35.45 u है, पूर्ण संख्या नहीं, क्योंकि इसके लगभग तीन-चौथाई परमाणु क्लोरीन-35 हैं और एक-चौथाई क्लोरीन-37।
प्रवृत्ति: आमतौर पर परमाणु क्रमांक के साथ बढ़ता है, कुछ प्रसिद्ध अपवादों के साथ: टेल्यूरियम (127.6 u) आयोडीन (126.9 u) से भारी है, जबकि सारणी में वह पहले आता है।
एक ही तत्व के ऐसे परमाणु जिनमें न्यूट्रॉनों की संख्या अलग-अलग होती है। रासायनिक रूप से इनका व्यवहार लगभग एक जैसा होता है, पर इनके द्रव्यमान अलग होते हैं, और कुछ रेडियोधर्मी होते हैं।
उदाहरण: कार्बन-12 और कार्बन-13 स्थायी हैं; कार्बन-14 धीरे-धीरे क्षयित होता है, और इसी से रेडियोकार्बन काल-निर्धारण संभव होता है।
सारणी चार ब्लॉकों में बँटी है, जिनके नाम उस कक्षक के प्रकार पर रखे गए हैं जिसमें अंतिम इलेक्ट्रॉन भरता है। इन्हीं ब्लॉकों से सारणी को उसका आकार मिलता है।
उदाहरण: s-ब्लॉक समूह 1–2 (और हीलियम) है, p-ब्लॉक समूह 13–18 है, d-ब्लॉक समूह 3–12 है, और f-ब्लॉक नीचे की दो पंक्तियाँ हैं।
सारणी के रंग तत्वों को उनके व्यवहार के अनुसार छाँटते हैं: क्षार धातुएँ, क्षारीय मृदा धातुएँ, संक्रमण धातुएँ, संक्रमणोत्तर धातुएँ, उपधातुएँ, अधातुएँ, उत्कृष्ट गैसें, लैंथेनाइड और ऐक्टिनाइड। "अज्ञात" उन अतिभारी तत्वों को दर्शाता है जिनका रसायन कभी मापा नहीं गया, क्योंकि उनके केवल कुछ ही परमाणु कभी अस्तित्व में आए हैं।
उदाहरण: उपधातुएँ, जैसे सिलिकॉन, धातुओं और अधातुओं की सीमा पर स्थित हैं और दोनों के गुणधर्म रखती हैं, और ठीक इसी कारण सिलिकॉन से इतनी अच्छी कंप्यूटर चिप बनती हैं।
मुख्य सारणी के नीचे की दो पंक्तियाँ। वास्तव में ये आवर्त 6 और 7 के अंदर आती हैं, पर वहाँ रखने से सारणी 32 स्तंभ चौड़ी हो जाती, इसलिए इन्हें नीचे छापा जाता है।
उदाहरण: ग्लेन सीबोर्ग ने 1944 में ऐक्टिनाइड को उनकी अपनी अलग पंक्ति में रखने का प्रस्ताव दिया, और उनसे कहा गया कि इससे उनकी प्रतिष्ठा बर्बाद हो जाएगी। इसके बजाय इसी ने उन्हें नोबेल पुरस्कार दिलाया।
यह सूची कि किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉन किन कक्षकों में हैं। ऐप इसे दो बार दिखाता है: पूरा रूप, और एक संक्षिप्त रूप जो वर्ग कोष्ठक में लिखी पिछली उत्कृष्ट गैस से शुरू होता है।
उदाहरण: ऑक्सीजन 1s² 2s² 2p⁴ है, या संक्षेप में [He] 2s² 2p⁴। ताँबा भरने का सरल नियम तोड़ता है: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹, न कि 3d⁹ 4s², क्योंकि पूरी तरह भरा d-उपकोश अतिरिक्त स्थायी होता है।
ऊर्जा स्तर जो नाभिक से बढ़ती दूरी पर इलेक्ट्रॉनों को रखते हैं। पहले कोश में अधिकतम 2, दूसरे में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन आते हैं, और इसी तरह आगे। ऐप का 3D बोर मॉडल इन्हें छल्लों के रूप में दिखाता है।
उदाहरण: बोर मॉडल एक सरलीकरण है: वास्तविक इलेक्ट्रॉन ग्रहों की तरह परिक्रमा नहीं करते, बल्कि कक्षक कहलाने वाले धुंधले बादलों में फैले रहते हैं। फिर भी इलेक्ट्रॉन गिनने के लिए छल्ले एक बढ़िया तरीका हैं।
किसी बंध में साझा इलेक्ट्रॉनों को कोई परमाणु अपनी ओर कितनी ज़ोर से खींचता है, जैसे रस्साकशी में अंक।
उदाहरण: फ्लोरीन 3.98 के साथ सबसे ज़ोर से खींचता है; सीज़ियम और फ़्रैंसियम 0.79 के साथ सबसे कमज़ोर हैं। जब सोडियम (0.93) क्लोरीन (3.16) से मिलता है, तो क्लोरीन पूरी तरह जीत जाता है और वे आयनिक खाने का नमक बनाते हैं।
प्रवृत्ति: आवर्त में बाएँ से दाएँ ↑, समूह में नीचे की ओर ↓। उत्कृष्ट गैसें शायद ही कभी बंध बनाती हैं, इसलिए अक्सर उनका कोई मान नहीं होता।
किसी परमाणु से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा। कम मान का अर्थ है कि परमाणु आसानी से इलेक्ट्रॉन छोड़ देता है।
उदाहरण: हीलियम सबसे मज़बूती से पकड़े रहता है, 2,372 kJ/mol पर। सीज़ियम को केवल 376 kJ/mol चाहिए, इसीलिए यह ठंडे पानी के साथ भी तीव्र अभिक्रिया करता है।
प्रवृत्ति: आवर्त में बाएँ से दाएँ ↑, समूह में नीचे की ओर ↓।
वह ऊर्जा जो तब मुक्त होती है जब कोई उदासीन परमाणु एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है। अधिक मान का अर्थ है कि परमाणु इलेक्ट्रॉन पाने के लिए उत्सुक है।
उदाहरण: क्लोरीन का मान सबसे अधिक है, 349 kJ/mol, जो फ्लोरीन (328 kJ/mol) से थोड़ा आगे है, जिसका छोटा और भीड़भाड़ वाला बाहरी कोश नए इलेक्ट्रॉन को पीछे धकेलता है। उत्कृष्ट गैसें अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों का विरोध करती हैं, इसलिए उनके मान ऋणात्मक होते हैं।
वह तापमान जिस पर कोई ठोस द्रव में बदलता है। डिग्री सेल्सियस में बदलने के लिए 273.15 घटाएँ।
उदाहरण: टंगस्टन 3,695 K (लगभग 3,422 °C) पर पिघलता है, जो किसी भी धातु में सबसे अधिक है, इसीलिए इसका उपयोग बल्ब के तंतुओं में होता था। पारा 234 K (−39 °C) पर पिघलता है, इसलिए यह कमरे के तापमान पर द्रव है, और गैलियम (303 K) आपके हाथ में पिघल जाता है।
वह तापमान जिस पर सामान्य वायुमंडलीय दाब पर कोई द्रव गैस में बदलता है।
उदाहरण: हीलियम केवल 4.2 K पर उबलता है, परम शून्य से बस कुछ डिग्री ऊपर, इसीलिए द्रव हीलियम MRI चुंबकों को ठंडा करने के लिए आदर्श है। टंगस्टन 6,203 K पर उबलता है।
किसी पदार्थ के एक किलोग्राम का तापमान एक केल्विन बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊर्जा। अधिक मान का अर्थ है कि पदार्थ गर्म होने से पहले बहुत ऊष्मा सोख लेता है।
उदाहरण: हाइड्रोजन 14,300 J/(kg·K) के साथ सूची में सबसे ऊपर है। सोने को केवल 129 J/(kg·K) चाहिए, इसलिए सोने की अँगूठी आपकी उँगली पर जल्दी गर्म हो जाती है।
प्रवृत्ति: भारी परमाणुओं के मान प्रति किलोग्राम सामान्यतः कम होते हैं।
वह दोहराया जाने वाला पैटर्न जिसमें तत्व के ठोस होने पर परमाणु जमते हैं। सबसे छोटे दोहराए जाने वाले खाने को एकक कोष्ठिका कहते हैं, और ऐप इसे 3D में दिखाता है।
उदाहरण: ताँबा और सोना फलक-केंद्रित घनीय हैं, एक ऐसी जमावट जिसमें परमाणुओं की परतें फिसल सकती हैं, इसीलिए वे टूटने के बजाय मुड़ जाते हैं। कमरे के तापमान पर लोहा अंतःकेंद्रित घनीय होता है। अतिभारी तत्वों की संरचना केवल अनुमानित है।