Was ist das Interaktive Periodensystem?

Das Interaktive Periodensystem ist eine kostenlose, moderne Webanwendung, die alle 118 Elemente mit detaillierten Eigenschaften, 3D-Visualisierungen des Bohrschen Atommodells, Darstellungen der Kristallstruktur und Sprachausgabe für die Aussprache zeigt. Sie funktioniert auf Desktop, Tablet und Mobilgeräten.

Welche Informationen gibt es zu jedem Element?

Jede Elementseite enthält Ordnungszahl, Atommasse, Elektronenkonfiguration, physikalische Eigenschaften (Dichte, Schmelz- und Siedepunkt, Aggregatzustand), chemische Eigenschaften (Elektronegativität, Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität), ein interaktives 3D-Bohr-Modell, eine 3D-Kristallstruktur und eine KI-generierte Lernzusammenfassung.

Kann ich dieses Periodensystem im Unterricht verwenden?

Ja. Das Interaktive Periodensystem bietet einen Vollbildmodus für Beamer und Präsentationen im Klassenzimmer. Alle Inhalte sind lehrreich und völlig kostenlos ohne Registrierung nutzbar.

Funktioniert es auf Mobilgeräten?

Ja. Die Web-App ist vollständig responsiv und auch als native iOS- und Android-App verfügbar, die in den App-Stores heruntergeladen werden kann.

Was sind die 3D-Visualisierungen?

Jedes Element verfügt über ein interaktives 3D-Bohr-Modell, das die um den Kern kreisenden Elektronenschalen zeigt, sowie eine 3D-Darstellung der Kristallstruktur, die die atomare Anordnung des Elements zeigt. Beide basieren auf Three.js und React Three Fiber.

Ist dieses Periodensystem kostenlos?

Ja, das Interaktive Periodensystem ist völlig kostenlos, ohne Registrierung, ohne Werbung und ohne Datenerfassung.

Wie viele Elemente sind enthalten?

Alle 118 bestätigten Elemente von Wasserstoff (H, Ordnungszahl 1) bis Oganesson (Og, Ordnungszahl 118) sind mit vollständigen Daten und Visualisierungen enthalten.

Kann ich hören, wie Elementnamen ausgesprochen werden?

Ja. Mit der Sprachausgabe kannst du dir die korrekte Aussprache jedes Elementnamens anhören. Das funktioniert sowohl in der Webversion als auch in den nativen mobilen Apps.

Xenon (Xe)

Ordnungszahl	54
Atommasse	131.2936 u
Kategorie	Edelgas
Elektronenkonfiguration	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶
Aussehen	farbloses Gas, das in einem elektrischen Hochspannungsfeld blau leuchtet
Dichte (STP)	5.9 g/L
Schmelzpunkt	161.4 K
Siedepunkt	165.051 K
Elektronegativität	2.6 (Pauling)
Ionisierungsenergie	1170.4 kJ/mol
Atomradius	108 pm
Kristallstruktur	Kubisch flächenzentriert
Entdeckt von	William Ramsay (1898)

Kurzbeschreibung

Xenon (Xe) ist ein farbloses, dichtes, geruchloses Edelgas, das unter normalen Bedingungen chemisch inert ist. Es ist das seltenste nicht radioaktive Edelgas der Erdatmosphäre. Die wichtigsten Fakten zu Xenon (Xe) im Überblick:

Verwendung: Eingesetzt in Hochdruck-Gasentladungslampen (Xenon-Bogenlampen für Filmprojektoren, Suchscheinwerfer), in HID-Scheinwerfern von Autos, in Blitzlampen für die Fotografie, in Ionenantrieben für Raumfahrzeuge, in der medizinischen Bildgebung (xenonverstärkte CT-Aufnahmen), in der Anästhesie und in Excimerlasern.

Herstellung/Gewinnung: Wird durch fraktionierte Destillation flüssiger Luft gewonnen. Xenon ist in der Atmosphäre äußerst selten (0,087 ppm) und damit das teuerste der natürlichen Edelgase. Die Herstellung ist energieintensiv, und die Ausbeuten sind gering.

Geschichte: 1898 von William Ramsay und Morris Travers in London durch fraktionierte Destillation von Rückständen flüssiger Luft entdeckt, kurz nach der Entdeckung von Krypton und Neon. Der Name stammt vom griechischen „xenos“ (fremd, seltsam).

Gesundheit & Sicherheit: Ungiftig, kann aber durch Verdrängung von Sauerstoff zum Ersticken führen. Wirkt narkotisch (wird in einigen Ländern medizinisch eingesetzt). Radioaktive Xenonisotope (Xe-133) aus der Kernspaltung können gefährlich sein, werden aber auch in der medizinischen Diagnostik genutzt. Keine biologische Funktion.

Preis/Markt: Wegen seiner extremen Seltenheit das teuerste natürliche Edelgas. Hohe Nachfrage aus Beleuchtung und Medizin. Die Produktion ist durch die Knappheit in der Atmosphäre begrenzt.

Eigenschaften: Sehr dicht (schwerer als Luft), chemisch inert, bildet aber unter extremen Bedingungen Verbindungen (Xenonhexafluoroplatinat war 1962 die erste synthetisierte Edelgasverbindung), sendet bei elektrischer Anregung gleißend weißes Licht aus, wirkt narkotisch und tritt in Verbindungen in mehreren Oxidationsstufen auf (+2, +4, +6, +8).

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