Was ist das Interaktive Periodensystem?

Das Interaktive Periodensystem ist eine kostenlose, moderne Webanwendung, die alle 118 Elemente mit detaillierten Eigenschaften, 3D-Visualisierungen des Bohrschen Atommodells, Darstellungen der Kristallstruktur und Sprachausgabe für die Aussprache zeigt. Sie funktioniert auf Desktop, Tablet und Mobilgeräten.

Welche Informationen gibt es zu jedem Element?

Jede Elementseite enthält Ordnungszahl, Atommasse, Elektronenkonfiguration, physikalische Eigenschaften (Dichte, Schmelz- und Siedepunkt, Aggregatzustand), chemische Eigenschaften (Elektronegativität, Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität), ein interaktives 3D-Bohr-Modell, eine 3D-Kristallstruktur und eine KI-generierte Lernzusammenfassung.

Kann ich dieses Periodensystem im Unterricht verwenden?

Ja. Das Interaktive Periodensystem bietet einen Vollbildmodus für Beamer und Präsentationen im Klassenzimmer. Alle Inhalte sind lehrreich und völlig kostenlos ohne Registrierung nutzbar.

Funktioniert es auf Mobilgeräten?

Ja. Die Web-App ist vollständig responsiv und auch als native iOS- und Android-App verfügbar, die in den App-Stores heruntergeladen werden kann.

Was sind die 3D-Visualisierungen?

Jedes Element verfügt über ein interaktives 3D-Bohr-Modell, das die um den Kern kreisenden Elektronenschalen zeigt, sowie eine 3D-Darstellung der Kristallstruktur, die die atomare Anordnung des Elements zeigt. Beide basieren auf Three.js und React Three Fiber.

Ist dieses Periodensystem kostenlos?

Ja, das Interaktive Periodensystem ist völlig kostenlos, ohne Registrierung, ohne Werbung und ohne Datenerfassung.

Wie viele Elemente sind enthalten?

Alle 118 bestätigten Elemente von Wasserstoff (H, Ordnungszahl 1) bis Oganesson (Og, Ordnungszahl 118) sind mit vollständigen Daten und Visualisierungen enthalten.

Kann ich hören, wie Elementnamen ausgesprochen werden?

Ja. Mit der Sprachausgabe kannst du dir die korrekte Aussprache jedes Elementnamens anhören. Das funktioniert sowohl in der Webversion als auch in den nativen mobilen Apps.

Phosphor (P)

Ordnungszahl	15
Atommasse	30.9737619985 u
Kategorie	Mehratomiges Nichtmetall
Elektronenkonfiguration	[Ne] 3s² 3p³
Aussehen	farblos, wachsartig weiß, gelb, scharlachrot, rot, violett, schwarz
Dichte (STP)	1823 g/L
Schmelzpunkt	317.3 K
Siedepunkt	553.6 K
Elektronegativität	2.19 (Pauling)
Ionisierungsenergie	1011.8 kJ/mol
Atomradius	100 pm
Kristallstruktur	Triklin primitiv
Entdeckt von	Hennig Brand (1669)

Kurzbeschreibung

Phosphor (P) ist ein sehr reaktionsfreudiges Nichtmetall, das in mehreren allotropen Modifikationen vorkommt, darunter weißer Phosphor (wachsartig, giftig, selbstentzündlich), roter Phosphor (stabiles Pulver) und schwarzer Phosphor (am wenigsten reaktiv). Er ist für alles Leben unverzichtbar. Die wichtigsten Fakten zu Phosphor (P) im Überblick:

Verwendung: Unverzichtbar für Düngemittel (als Phosphat), Waschmittel, Lebensmittelzusatzstoffe, Streichhölzer, Pestizide, Flammschutzmittel, Arzneimittel und in der Stahlerzeugung. Phosphorverbindungen sind in der Biochemie unentbehrlich (ATP, DNA, Knochen).

Herstellung/Gewinnung: Wird im Bergbau aus Rohphosphat (vor allem Fluorapatit) gewonnen. Elementarer Phosphor wird in Elektroöfen durch Reduktion von Rohphosphat mit Koks und Quarzsand hergestellt. China, Marokko und die USA verfügen über bedeutende Reserven.

Geschichte: 1669 von Hennig Brand in Hamburg entdeckt, als er versuchte, aus Urin Gold herzustellen (Phosphor war das erste entdeckte Element, das nicht schon seit der Antike bekannt war). Der Name stammt vom griechischen „phosphoros“ für „Lichtträger“, wegen des Leuchtens von weißem Phosphor.

Gesundheit & Sicherheit: Weißer Phosphor ist extrem giftig und entzündet sich an der Luft von selbst. Roter Phosphor ist deutlich sicherer. Phosphat ist für Knochen, Zähne, DNA, RNA und den Energiestoffwechsel (ATP) unverzichtbar. Zu viel Phosphat im Wasser führt zur Eutrophierung.

Preis/Markt: Die Preise für Rohphosphat schwanken mit der landwirtschaftlichen Nachfrage. Sorgen über einen „Peak Phosphorus“ und endliche Reserven treiben die Forschung zu Recycling und Effizienz voran. Geopolitisch bedeutsam für die Ernährungssicherheit.

Eigenschaften: Weißer Phosphor leuchtet im Dunkeln (Chemilumineszenz) und entzündet sich bei etwa 30°C von selbst, roter Phosphor ist stabil und ungiftig, schwarzer Phosphor besitzt Halbleitereigenschaften, und Phosphor bildet Verbindungen in den Oxidationsstufen -3, +3 und +5.

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