Chrom (Cr)

Ordnungszahl24
Atommasse51.99616 u
KategorieÜbergangsmetall
Elektronenkonfiguration[Ar] 3d⁵ 4s¹
Aussehensilbrig metallisch
Dichte (STP)7190 g/L
Schmelzpunkt2180 K
Siedepunkt2944 K
Elektronegativität1.66 (Pauling)
Ionisierungsenergie652.9 kJ/mol
Atomradius140 pm
KristallstrukturKubisch raumzentriert
Entdeckt vonLouis Nicolas Vauquelin (1797)

Kurzbeschreibung

Chrom (Cr) ist ein hartes, glänzendes, stahlgraues Übergangsmetall, das sich auf Hochglanz polieren lässt und sehr beständig gegen Anlaufen und Korrosion ist. Es ist das härteste metallische Element. Die wichtigsten Fakten zu Chrom (Cr) im Überblick:

Verwendung: Hauptsächlich in Edelstahl (Korrosionsbeständigkeit), zur Verchromung (dekorative und schützende Beschichtungen), in Pigmenten (Chromgelb, Chromgrün), zum Gerben von Leder (Chromsalze), in feuerfesten Werkstoffen und in Superlegierungen für Hochtemperaturanwendungen verwendet.

Herstellung/Gewinnung: Wird aus Chromiterz (FeCr₂O₄) durch Verhüttung zu Ferrochrom oder durch Reduktionsverfahren zu reinem Chrom gewonnen. Südafrika, Kasachstan und Indien verfügen über große Reserven und Produktionskapazitäten.

Geschichte: 1797 von Louis-Nicolas Vauquelin in einer Mineralprobe aus Sibirien entdeckt (Sibirisches Rotbleierz, später Krokoit genannt). Der Name stammt vom griechischen „chroma“ für „Farbe“, wegen der vielen farbigen Verbindungen, die Chrom bildet.

Gesundheit & Sicherheit: Dreiwertiges Chrom (Cr³⁺) ist ein essenzielles Spurenelement, das am Glucosestoffwechsel beteiligt ist. Sechswertiges Chrom (Cr⁶⁺) ist hochgiftig, krebserregend und eine ernste Umweltgefahr (bekannt aus dem Film „Erin Brockovich“). Die Exposition in der Industrie erfordert strenge Sicherheitskontrollen.

Preis/Markt: Die Preise für Ferrochrom sind an die Edelstahlproduktion gekoppelt. Die Konzentration des Angebots auf wenige Länder sorgt für geopolitische Bedenken. Umweltvorschriften wirken sich auf die chromverarbeitende Industrie aus.

Eigenschaften: Extrem hart und spröde, beständig gegen Anlaufen und Korrosion, tritt in mehreren Oxidationsstufen (+2 bis +6) auf, bildet farbige Verbindungen, hoher Schmelzpunkt (1907°C) und passiviert schnell (bildet eine schützende Oxidschicht).

← Vanadium (V) · Mangan (Mn) →

Periodensystem