Kalium (K)
| Ordnungszahl | 19 |
|---|---|
| Atommasse | 39.09831 u |
| Kategorie | Alkalimetall |
| Elektronenkonfiguration | [Ar] 4s¹ |
| Aussehen | silbergrau |
| Dichte (STP) | 856 g/L |
| Schmelzpunkt | 336.7 K |
| Siedepunkt | 1032 K |
| Elektronegativität | 0.82 (Pauling) |
| Ionisierungsenergie | 418.8 kJ/mol |
| Atomradius | 220 pm |
| Kristallstruktur | Kubisch raumzentriert |
| Entdeckt von | Humphry Davy (1807) |
Kurzbeschreibung
Kalium (K) ist ein weiches, silbrig-weißes Alkalimetall, das sehr reaktionsfreudig ist und unter Öl aufbewahrt werden muss. Es ist das siebthäufigste Element der Erdkruste und für alle Lebewesen unverzichtbar. Die wichtigsten Fakten zu Kalium (K) im Überblick:
Verwendung: Kaliumverbindungen werden in großem Umfang in Düngemitteln (essenzieller Pflanzennährstoff), in der Seifen- und Glasherstellung, als Kaliumchlorid (Salzersatz), in Feuerwerk (violette Flamme), in Schwarzpulver und in der chemischen Synthese verwendet. Metallisches Kalium wird in einigen organischen Reaktionen eingesetzt.
Herstellung/Gewinnung: Wird durch Schmelzflusselektrolyse von Kaliumchlorid oder durch thermische Reduktion von Kaliumchlorid mit Natrium hergestellt. Kaliumverbindungen werden als Kalisalz (hauptsächlich Kaliumchlorid) aus alten Evaporitlagerstätten abgebaut oder aus Solen gewonnen.
Geschichte: Erstmals 1807 von Humphry Davy durch Elektrolyse von Ätzkali (Kaliumhydroxid) isoliert. Der englische Name „potassium“ stammt von „potash“ (Pottasche), womit in Töpfen mit Wasser ausgelaugte Pflanzenasche gemeint ist. Das Symbol K kommt vom lateinischen „kalium“.
Gesundheit & Sicherheit: Metallisches Kalium reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Wasserstoffgas und Wärme (Explosionsgefahr). Kaliumionen (K⁺) sind für die Nervenfunktion, die Muskelkontraktion, den Herzrhythmus und zelluläre Prozesse unverzichtbar. Ein Mangel in der Ernährung verursacht Schwäche und Herzprobleme; ein Überschuss führt zu Hyperkaliämie.
Preis/Markt: Die Preise für Kalidünger schwanken mit der landwirtschaftlichen Nachfrage und dem weltweiten Angebot. Kanada, Russland und Belarus sind wichtige Produzenten. Geopolitisch bedeutsam für die Ernährungssicherheit.
Eigenschaften: Noch reaktionsfreudiger als Natrium, so weich, dass es sich mit einem Messer schneiden lässt, geringe Dichte (schwimmt auf Wasser), reagiert heftig mit Wasser, verbrennt mit violetter bzw. lila Flammenfärbung, schmilzt bei 63°C und läuft an der Luft schnell an.
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