Neônio (Ne)
| Número atômico | 10 |
|---|---|
| Massa atômica | 20.17976 u |
| Categoria | Gás nobre |
| Config. eletrônica | [He] 2s² 2p⁶ |
| Aparência | gás incolor que emite um brilho laranja-avermelhado quando submetido a um campo elétrico de alta tensão |
| Densidade (CNTP) | 0.9 g/L |
| Ponto de fusão | 24.56 K |
| Ponto de ebulição | 27.104 K |
| Energia de ionização | 2080.7 kJ/mol |
| Raio atômico | 38 pm |
| Estrutura cristalina | Cúbica de faces centradas |
| Descoberto por | Morris Travers (1898) |
Breve introdução
O neônio (Ne) é um gás nobre incolor, inodoro e insípido que emite um brilho vermelho-alaranjado característico quando excitado eletricamente. É quimicamente inerte e o segundo gás nobre mais leve. Veja a seguir os principais detalhes sobre o neônio (Ne):
Usos: Usado principalmente em letreiros publicitários (luzes de neon), indicadores de alta tensão, válvulas eletrônicas, tubos de televisão, lasers de hélio-neônio, refrigeração criogênica (tem 40 vezes a capacidade de refrigeração do hélio líquido) e como atmosfera inerte em certas aplicações.
Produção/Extração: Extraído do ar por destilação fracionada do ar liquefeito. O neônio é raro na atmosfera terrestre (0,0018% em volume), o que o torna um dos gases atmosféricos mais raros. Não existem fontes minerais.
História: Descoberto em 1898 por William Ramsay e Morris Travers, em Londres, pela destilação fracionada do ar líquido. O nome vem do grego "neos", que significa "novo". O brilho vermelho característico do neônio foi demonstrado pela primeira vez em 1910, em Paris.
Efeitos na Saúde & Segurança: Totalmente atóxico e quimicamente inerte. Pode causar asfixia ao deslocar o oxigênio em espaços confinados. Não tem função biológica conhecida. É seguro manuseá-lo na forma gasosa.
Preço/Mercado: Mais caro do que outros gases nobres (exceto xenônio e criptônio) devido à raridade na atmosfera. A alta demanda para iluminação especial e aplicações científicas mantém os preços estáveis.
Propriedades: Segundo gás nobre mais leve, a camada eletrônica externa completa o torna extremamente pouco reativo (nenhum composto estável conhecido), tem espectro de emissão vermelho-alaranjado característico, a menor faixa de estado líquido de todos os elementos (2,6°C) e é um excelente isolante elétrico.
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