Hidrogênio (H)
| Número atômico | 1 |
|---|---|
| Massa atômica | 1.008 u |
| Categoria | Não metal diatômico |
| Config. eletrônica | 1s¹ |
| Aparência | gás incolor |
| Densidade (CNTP) | 0.0899 g/L |
| Ponto de fusão | 13.99 K |
| Ponto de ebulição | 20.271 K |
| Eletronegatividade | 2.2 (Pauling) |
| Energia de ionização | 1312 kJ/mol |
| Raio atômico | 25 pm |
| Estrutura cristalina | Hexagonal simples |
| Descoberto por | Henry Cavendish (1766) |
Breve introdução
O hidrogênio (H) é o elemento mais leve e mais abundante do universo, existindo como um gás diatômico incolor e inodoro nas condições padrão. É altamente inflamável e desempenha um papel crucial na energia, na indústria química e nos processos biológicos. Veja a seguir os principais detalhes sobre o hidrogênio (H):
Usos: Amplamente usado na produção de amônia (processo Haber), no refino de petróleo, na síntese de metanol e como combustível limpo em células a combustível de hidrogênio. Também é usado em soldagem e como agente redutor na metalurgia.
Produção/Extração: Produzido principalmente pela reforma a vapor do metano (SMR) do gás natural, pela eletrólise da água e como subproduto de processos industriais. A produção de hidrogênio verde por eletrólise alimentada por fontes renováveis está em crescimento.
História: Identificado pela primeira vez como um elemento distinto por Henry Cavendish em 1766, embora só tenha sido reconhecido como elemento quando Antoine Lavoisier o chamou de "hidrogênio" (do grego, "formador de água") em 1783.
Efeitos na Saúde & Segurança: Não é tóxico, mas é altamente inflamável e explosivo quando misturado ao ar (concentração de 2-75%). Pode causar asfixia em espaços confinados ao deslocar o oxigênio.
Preço/Mercado: O preço varia muito conforme o método de produção: o hidrogênio cinza (de combustíveis fósseis) é o mais barato, enquanto o hidrogênio verde é mais caro, mas cresce graças aos esforços de descarbonização.
Propriedades: Menor densidade entre todos os elementos, queima com uma chama quase invisível, tem três isótopos (prótio, deutério, trítio) e forma mais compostos do que qualquer outro elemento.