Carbono (C)
| Número atômico | 6 |
|---|---|
| Massa atômica | 12.011 u |
| Categoria | Não metal poliatômico |
| Config. eletrônica | [He] 2s² 2p² |
| Aparência | preto (grafite), transparente (diamante) |
| Densidade (CNTP) | 2260 g/L |
| Ponto de fusão | 3823 K |
| Ponto de ebulição | 4300 K |
| Eletronegatividade | 2.55 (Pauling) |
| Energia de ionização | 1086.5 kJ/mol |
| Raio atômico | 70 pm |
| Estrutura cristalina | Hexagonal simples |
| Descoberto por | Antigo Egito (-3750) |
Breve introdução
O carbono (C) é um elemento não metálico fundamental que existe em várias formas alotrópicas e é a base de toda a vida conhecida. Forma mais compostos do que qualquer outro elemento, exceto o hidrogênio. Veja a seguir os principais detalhes sobre o carbono (C):
Usos: Forma diamantes (ferramentas de corte, joias), grafite (lubrificantes, lápis, eletrodos), fibras de carbono (compósitos), carvão ativado (filtração, medicina), negro de fumo (pneus, tintas) e é a base da química orgânica e da bioquímica.
Produção/Extração: Existe naturalmente como carvão, petróleo, gás natural, grafite e diamantes. Diamantes sintéticos são produzidos por alta pressão e alta temperatura (HPHT) ou por deposição química de vapor (CVD). Grafeno e nanotubos de carbono são sintetizados para aplicações avançadas.
História: Conhecido desde a pré-história como carvão vegetal, fuligem e carvão mineral. Reconhecido como elemento por Antoine Lavoisier em 1789. O nome vem do latim "carbo", que significa carvão. No final do século XVIII, comprovou-se que o diamante e o grafite são alótropos do carbono.
Efeitos na Saúde & Segurança: O carbono elementar geralmente não é tóxico. O monóxido de carbono é mortal, o dióxido de carbono é asfixiante e partículas finas de carbono podem causar problemas respiratórios. É essencial para todas as formas de vida.
Preço/Mercado: Varia enormemente conforme a forma: o carvão é barato e abundante, o grafite tem valor moderado, enquanto diamantes e materiais de carbono avançados (grafeno, nanotubos) alcançam preços elevados.
Propriedades: Quatro elétrons de valência permitem ligações versáteis, forma cadeias e anéis covalentes, o diamante é o material natural mais duro, o grafite é escorregadio e condutor, e existe em vários alótropos (diamante, grafite, fulerenos, grafeno, nanotubos).
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