Nitrogênio (N)
| Número atômico | 7 |
|---|---|
| Massa atômica | 14.007 u |
| Categoria | Não metal diatômico |
| Config. eletrônica | [He] 2s² 2p³ |
| Aparência | gás, líquido ou sólido incolor |
| Densidade (CNTP) | 1.251 g/L |
| Ponto de fusão | 63.15 K |
| Ponto de ebulição | 77.355 K |
| Eletronegatividade | 3.04 (Pauling) |
| Energia de ionização | 1402.3 kJ/mol |
| Raio atômico | 65 pm |
| Estrutura cristalina | Hexagonal simples |
| Descoberto por | Daniel Rutherford (1772) |
Breve introdução
O nitrogênio (N) é um gás diatômico incolor, inodoro e insípido que compõe cerca de 78% da atmosfera terrestre. É relativamente inerte devido à forte ligação tripla nas moléculas de N₂. Veja a seguir os principais detalhes sobre o nitrogênio (N):
Usos: Usado principalmente na produção de amônia para fertilizantes (processo Haber-Bosch), como atmosfera inerte em embalagens de alimentos e no processamento químico, em criogenia (nitrogênio líquido), na fabricação de ácido nítrico e explosivos e na fabricação de semicondutores.
Produção/Extração: Produzido industrialmente por destilação fracionada do ar líquido. A separação criogênica é o método mais comum. Também é produzido por adsorção com modulação de pressão (PSA) e separação por membranas para aplicações de menor pureza.
História: Descoberto por Daniel Rutherford em 1772, embora também tenha sido estudado por Cavendish, Priestley e Scheele na mesma época. Nomeado por Jean-Antoine Chaptal em 1790 a partir do grego "nitron genes" (formador de salitre).
Efeitos na Saúde & Segurança: Não é tóxico, mas pode causar asfixia ao deslocar o oxigênio em espaços confinados. O nitrogênio líquido pode causar queimaduras graves por congelamento. A narcose por nitrogênio afeta mergulhadores em profundidade. É essencial para os aminoácidos e as proteínas de todos os organismos vivos.
Preço/Mercado: Relativamente barato devido à abundância na atmosfera. O nitrogênio líquido está amplamente disponível. Os fertilizantes nitrogenados são cruciais para a segurança alimentar global.
Propriedades: Reatividade muito baixa à temperatura ambiente, torna-se líquido a -196°C, forma ligações triplas fortes (N≡N), é componente essencial das proteínas e dos ácidos nucleicos e apresenta vários estados de oxidação em compostos.
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