Potássio (K)
| Número atômico | 19 |
|---|---|
| Massa atômica | 39.09831 u |
| Categoria | Metal alcalino |
| Config. eletrônica | [Ar] 4s¹ |
| Aparência | cinza-prateado |
| Densidade (CNTP) | 856 g/L |
| Ponto de fusão | 336.7 K |
| Ponto de ebulição | 1032 K |
| Eletronegatividade | 0.82 (Pauling) |
| Energia de ionização | 418.8 kJ/mol |
| Raio atômico | 220 pm |
| Estrutura cristalina | Cúbica de corpo centrado |
| Descoberto por | Humphry Davy (1807) |
Breve introdução
O potássio (K) é um metal alcalino macio e branco-prateado, altamente reativo, que deve ser armazenado sob óleo. É o sétimo elemento mais abundante da crosta terrestre e é essencial para todos os organismos vivos. Veja a seguir os principais detalhes sobre o potássio (K):
Usos: Compostos de potássio são amplamente usados em fertilizantes (nutriente vegetal essencial), na produção de sabão e vidro, como cloreto de potássio (substituto do sal), em fogos de artifício (chama roxa), na pólvora e em sínteses químicas. O potássio metálico é usado em algumas reações orgânicas.
Produção/Extração: Produzido pela eletrólise do cloreto de potássio fundido ou pela redução térmica do cloreto de potássio com sódio. Compostos de potássio são minerados como potassa (principalmente cloreto de potássio) de antigos depósitos evaporíticos ou extraídos de salmouras.
História: Isolado pela primeira vez por Humphry Davy em 1807 pela eletrólise da potassa cáustica (hidróxido de potássio). O nome vem do inglês "potash" (cinzas de panela), que se refere às cinzas de plantas embebidas em água em panelas. O símbolo K vem do latim "kalium".
Efeitos na Saúde & Segurança: O potássio metálico reage violentamente com a água, produzindo gás hidrogênio e calor (risco de explosão). Os íons de potássio (K⁺) são essenciais para a função nervosa, a contração muscular, o ritmo cardíaco e os processos celulares. A deficiência na dieta causa fraqueza e problemas cardíacos; o excesso causa hipercalemia.
Preço/Mercado: Os preços da potassa (fertilizante potássico) oscilam conforme a demanda agrícola e a oferta global. Canadá, Rússia e Belarus são os principais produtores. Tem importância geopolítica para a segurança alimentar.
Propriedades: Ainda mais reativo que o sódio, macio o bastante para ser cortado com uma faca, baixa densidade (flutua na água), reage violentamente com a água, queima com chama violeta/lilás, funde a 63°C e perde o brilho rapidamente no ar.
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