Ксенон (Xe)
| Атомный номер | 54 |
|---|---|
| Атомная масса | 131.2936 u |
| Категория | Благородный газ |
| Электронная конфигурация | [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ |
| Внешний вид | бесцветный газ, испускающий голубое свечение в высоковольтном электрическом поле |
| Плотность (н. у.) | 5.9 g/L |
| Температура плавления | 161.4 K |
| Температура кипения | 165.051 K |
| Электроотрицательность | 2.6 (по Полингу) |
| Энергия ионизации | 1170.4 kJ/mol |
| Атомный радиус | 108 pm |
| Кристаллическая структура | Гранецентрированная кубическая |
| Первооткрыватель | Уильям Рамзай (1898) |
Краткое описание
Ксенон (Xe) — бесцветный, тяжёлый благородный газ без запаха, химически инертный при обычных условиях. Это самый редкий нерадиоактивный благородный газ в атмосфере Земли. Основные сведения о ксеноне (Xe):
Применение: Используется в газоразрядных лампах высокой интенсивности (ксеноновые дуговые лампы для кинопроекторов, прожекторы), автомобильных ксеноновых фарах, фотовспышках, ионных двигателях космических аппаратов, медицинской визуализации (КТ с ксеноновым усилением), анестезии и эксимерных лазерах.
Получение/Добыча: Получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Ксенон чрезвычайно редок в атмосфере (0,087 ppm), что делает его самым дорогим из природных благородных газов. Производство энергоёмко, а выход мал.
История: Открыт в 1898 году Уильямом Рамзаем и Моррисом Траверсом в Лондоне при фракционной перегонке остатков жидкого воздуха, вскоре после открытия криптона и неона. Название происходит от греческого «xenos» (странный, чужой).
Влияние на здоровье и безопасность: Нетоксичен, но может вызвать удушье, вытесняя кислород. Обладает анестезирующими свойствами (в некоторых странах применяется в медицине). Радиоактивные изотопы ксенона (Xe-133), образующиеся при делении ядер, могут быть опасны, но используются в медицинской диагностике. Биологической роли не имеет.
Цена/Рынок: Самый дорогой природный благородный газ из-за чрезвычайной редкости. Высокий спрос со стороны светотехники и медицины. Производство ограничено малым содержанием в атмосфере.
Свойства: Очень тяжёлый (тяжелее воздуха), химически инертен, но образует соединения в экстремальных условиях (гексафтороплатинат ксенона стал первым синтезированным соединением благородного газа в 1962 году), при электрическом возбуждении испускает яркий белый свет, обладает анестезирующими свойствами и проявляет в соединениях несколько степеней окисления (+2, +4, +6, +8).
← Иод (I) · Цезий (Cs) →