Азот (N)
| Атомный номер | 7 |
|---|---|
| Атомная масса | 14.007 u |
| Категория | Двухатомный неметалл |
| Электронная конфигурация | [He] 2s² 2p³ |
| Внешний вид | бесцветный газ, жидкость или твёрдое вещество |
| Плотность (н. у.) | 1.251 g/L |
| Температура плавления | 63.15 K |
| Температура кипения | 77.355 K |
| Электроотрицательность | 3.04 (по Полингу) |
| Энергия ионизации | 1402.3 kJ/mol |
| Атомный радиус | 65 pm |
| Кристаллическая структура | Простая гексагональная |
| Первооткрыватель | Дэниел Резерфорд (1772) |
Краткое описание
Азот (N) — бесцветный двухатомный газ без запаха и вкуса, составляющий около 78% атмосферы Земли. Он относительно инертен благодаря прочной тройной связи в молекулах N₂. Основные сведения об азоте (N):
Применение: В основном используется в производстве аммиака для удобрений (процесс Габера — Боша), как инертная атмосфера при упаковке пищевых продуктов и в химической переработке, в криогенике (жидкий азот), для производства азотной кислоты и взрывчатых веществ, а также в производстве полупроводников.
Получение/Добыча: В промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха; криогенное разделение — самый распространённый метод. Для применений с меньшими требованиями к чистоте также используют короткоцикловую адсорбцию (PSA) и мембранное разделение.
История: Открыт Дэниелом Резерфордом в 1772 году, хотя примерно в то же время его изучали также Кавендиш, Пристли и Шееле. Название дал Жан-Антуан Шапталь в 1790 году от греческого «nitron genes» (рождающий селитру).
Влияние на здоровье и безопасность: Нетоксичен, но в замкнутых пространствах может вызвать удушье, вытесняя кислород. Жидкий азот может вызвать тяжёлые обморожения. На глубине у дайверов возникает азотный наркоз. Необходим для аминокислот и белков во всех живых организмах.
Цена/Рынок: Относительно недорог благодаря изобилию в атмосфере. Жидкий азот широко доступен. Азотные удобрения крайне важны для мировой продовольственной безопасности.
Свойства: Очень низкая реакционная способность при комнатной температуре, сжижается при -196°C, образует прочные тройные связи (N≡N), является важнейшим компонентом белков и нуклеиновых кислот и проявляет в соединениях несколько степеней окисления.
← Углерод (C) · Кислород (O) →