Иридий (Ir)
| Атомный номер | 77 |
|---|---|
| Атомная масса | 192.2173 u |
| Категория | Переходный металл |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s² |
| Внешний вид | серебристо-белый |
| Плотность (н. у.) | 22560 g/L |
| Температура плавления | 2719 K |
| Температура кипения | 4403 K |
| Электроотрицательность | 2.2 (по Полингу) |
| Энергия ионизации | 880 kJ/mol |
| Атомный радиус | 135 pm |
| Кристаллическая структура | Гранецентрированная кубическая |
| Первооткрыватель | Смитсон Теннант (1803) |
Краткое описание
Иридий (Ir) — очень твёрдый, хрупкий серебристо-белый переходный металл платиновой группы. Это второй по плотности элемент (после осмия) и самый коррозионностойкий из известных металлов. Основные сведения об иридии (Ir):
Применение: Используется в свечах зажигания (для авиационных и промышленных двигателей), тиглях для выращивания кристаллов при высоких температурах, электрических контактах и как упрочняющая добавка к платиновым сплавам. Сочетание высокой температуры плавления и стабильности делает его идеальным для экстремальных условий.
Получение/Добыча: Получают как побочный продукт добычи платины и никеля. Основные производители — ЮАР и Россия. Годовое производство крайне мало (всего несколько тонн).
История: Открыт в 1803 году Смитсоном Теннантом в Лондоне (Англия) в том же остатке, в котором он обнаружил осмий. Назван в честь Ириды, греческой богини радуги, из-за яркой окраски его солей.
Влияние на здоровье и безопасность: Металлический иридий химически инертен и в целом безопасен. С соединениями иридия следует обращаться осторожно, хотя они встречаются редко. Биологическая роль неизвестна.
Цена/Рынок: Чрезвычайно дорог из-за редкости и сложности извлечения. Цена часто выше, чем у золота или платины, и подвержена рыночным колебаниям и влиянию промышленного спроса.
Свойства: Чрезвычайно плотен (22,56 g/cm³), очень высокая температура плавления (2446°C), самый коррозионностойкий металл (не поддаётся действию кислот, даже царской водки), твёрд и хрупок (трудно обрабатывается), проявляет степени окисления +3 и +4.
← Осмий (Os) · Платина (Pt) →