Фтор (F)
| Атомный номер | 9 |
|---|---|
| Атомная масса | 18.9984031636 u |
| Категория | Двухатомный неметалл |
| Электронная конфигурация | [He] 2s² 2p⁵ |
| Внешний вид | бледно-жёлтый газ |
| Плотность (н. у.) | 1.696 g/L |
| Температура плавления | 53.48 K |
| Температура кипения | 85.03 K |
| Электроотрицательность | 3.98 (по Полингу) |
| Энергия ионизации | 1681 kJ/mol |
| Атомный радиус | 50 pm |
| Кристаллическая структура | Базоцентрированная моноклинная |
| Первооткрыватель | Андре-Мари Ампер (1886) |
Краткое описание
Фтор (F) — бледный жёлто-зелёный, очень токсичный и едкий двухатомный газ, самый электроотрицательный и реакционноспособный из всех элементов. Он реагирует почти со всеми веществами, включая при определённых условиях благородные газы. Основные сведения о фторе (F):
Применение: Используется для получения гексафторида урана (UF₆) для обогащения ядерного топлива, фторполимеров, таких как тефлон (ПТФЭ), хладагентов и пропеллентов (ранее ХФУ, сейчас ГФУ и ГФО), стоматологических средств (фторированные зубные пасты и вода) и лекарств (многие препараты содержат фтор).
Получение/Добыча: Получают электролизом фтороводорода (HF), растворённого во фториде калия (KF). Основной минеральный источник — флюорит (CaF₂). Промышленное производство энергоёмко и опасно.
История: Один из самых трудных для выделения элементов из-за чрезвычайной реакционной способности. Анри Муассан впервые выделил его в 1886 году электролизом и получил за это Нобелевскую премию в 1906 году. Многие более ранние попытки заканчивались отравлениями и гибелью.
Влияние на здоровье и безопасность: Чрезвычайно опасен: газообразный фтор очень токсичен и разъедает любые ткани. Особенно опасен фтороводород. Фторид в малых количествах предотвращает кариес, но в больших дозах токсичен. Требует специального оборудования для работы.
Цена/Рынок: Дорог из-за сложности производства и требований к обращению. Критически важен для атомной промышленности, холодильной техники и специализированного химического производства.
Свойства: Самый электроотрицательный элемент (4,0 по шкале Полинга), чрезвычайно реакционноспособен (реагирует почти со всем), в соединениях проявляет только степень окисления -1, представляет собой бледный жёлто-зелёный газ и является сильнейшим окислителем.
← Кислород (O) · Неон (Ne) →