Кальций (Ca)
| Атомный номер | 20 |
|---|---|
| Атомная масса | 40.0784 u |
| Категория | Щёлочноземельный металл |
| Электронная конфигурация | [Ar] 4s² |
| Внешний вид | серебристо-белый |
| Плотность (н. у.) | 1550 g/L |
| Температура плавления | 1115 K |
| Температура кипения | 1757 K |
| Электроотрицательность | 1 (по Полингу) |
| Энергия ионизации | 589.8 kJ/mol |
| Атомный радиус | 180 pm |
| Кристаллическая структура | Гранецентрированная кубическая |
| Первооткрыватель | Гемфри Дэви (1808) |
Краткое описание
Кальций (Ca) — мягкий серебристо-белый щёлочноземельный металл, очень реакционноспособный и пятый по распространённости элемент в земной коре. Он необходим для жизни, особенно для костей и зубов. Основные сведения о кальции (Ca):
Применение: Используется в производстве стали и алюминия (как восстановитель и раскислитель), в цементе и строительных материалах (в виде карбоната и оксида кальция), как геттер в электровакуумных приборах и в кальциевых добавках. Такие соединения, как негашёная известь (CaO), широко применяются в промышленности.
Получение/Добыча: Получают электролизом расплава хлорида кальция. Соединения кальция широко распространены (известняк, гипс, флюорит). Металлический кальций требуется реже, чем его соединения. Основной производитель — Китай.
История: Соединения используются с древних времён (известь, гипс, мрамор). Признан элементом Хамфри Дэви, который впервые выделил его в 1808 году электролизом смеси извести (CaO) и оксида ртути. Название происходит от латинского «calx» (известь).
Влияние на здоровье и безопасность: Металлический кальций реагирует с водой. Ионы кальция (Ca²⁺) необходимы для структуры костей и зубов, сокращения мышц, передачи нервных импульсов, свёртывания крови и клеточной сигнализации. Дефицит вызывает остеопороз и другие проблемы со здоровьем; избыточное потребление может приводить к камням в почках и кальцификации сосудов.
Цена/Рынок: Металлический кальций имеет умеренную цену; соединения кальция (известняк, гипс) очень дёшевы и распространены. Спрос определяют строительство и сталелитейная промышленность.
Свойства: Относительно мягкий, реагирует с водой (но менее бурно, чем щелочные металлы), образует защитный оксидный слой, окрашивает пламя в красно-оранжевый цвет и является хорошим для металла проводником электричества.
← Калий (K) · Скандий (Sc) →