氮 (N)
| 原子序数 | 7 |
|---|---|
| 原子质量 | 14.007 u |
| 类别 | 双原子非金属 |
| 电子排布 | [He] 2s² 2p³ |
| 外观 | 无色气体、液体或固体 |
| 密度（STP） | 1.251 g/L |
| 熔点 | 63.15 K |
| 沸点 | 77.355 K |
| 电负性 | 3.04 （鲍林标度） |
| 电离能 | 1402.3 kJ/mol |
| 原子半径 | 65 pm |
| 晶体结构 | 简单六方 |
| 发现者 | 丹尼尔·卢瑟福 (1772) |
简介
氮（N）是一种无色、无味、无臭的双原子气体，约占地球大气的78%。由于N₂分子中存在牢固的三键，它相对惰性。以下是关于氮（N）的主要信息：
用途:主要用于生产化肥所需的氨（哈伯-博施法），在食品包装和化工处理中用作惰性保护气氛，用于低温技术（液氮），以及制造硝酸、炸药和半导体。
生产/提取:工业上通过液态空气分馏制取，低温分离是最常用的方法。对于纯度要求较低的应用，也可通过变压吸附（PSA）和膜分离制取。
历史:1772年由丹尼尔·卢瑟福发现，同一时期卡文迪什、普里斯特利和舍勒也对其进行了研究。1790年让-安托万·沙普塔尔根据希腊语“nitron genes”（生成硝石者）为其命名。
健康影响与安全:无毒，但在密闭空间中可排挤氧气导致窒息。液氮可造成严重冻伤。氮麻醉会影响深潜的潜水员。氮是所有生物体中氨基酸和蛋白质的必需成分。
价格/市场:由于大气中含量丰富，价格相对低廉。液氮供应广泛。氮肥对全球粮食安全至关重要。
性质:室温下反应活性很低，在-196°C时变为液体，能形成牢固的三键（N≡N），是蛋白质和核酸的必需组分，在化合物中具有多种氧化态。