钾 (K)
| 原子序数 | 19 |
|---|---|
| 原子质量 | 39.09831 u |
| 类别 | 碱金属 |
| 电子排布 | [Ar] 4s¹ |
| 外观 | 银灰色 |
| 密度（STP） | 856 g/L |
| 熔点 | 336.7 K |
| 沸点 | 1032 K |
| 电负性 | 0.82 （鲍林标度） |
| 电离能 | 418.8 kJ/mol |
| 原子半径 | 220 pm |
| 晶体结构 | 体心立方 |
| 发现者 | 汉弗里·戴维 (1807) |
简介
钾（K）是一种柔软的银白色碱金属，反应性极强，必须保存在油中。它是地壳中含量第七多的元素，是所有生物所必需的。以下是关于钾（K）的主要信息：
用途:钾化合物广泛用于化肥（植物必需营养素）、肥皂和玻璃生产，用作氯化钾（盐的替代品），用于烟花（紫色火焰）、火药和化学合成。金属钾用于某些有机反应。
生产/提取:通过电解熔融氯化钾或用钠热还原氯化钾制得。钾化合物以钾碱（主要是氯化钾）的形式从古代蒸发岩矿床中开采，或从卤水中提取。
历史:1807年由汉弗里·戴维通过电解苛性钾（氢氧化钾）首次分离。名称源自英语“potash”（罐灰），指在罐中用水浸泡的植物灰。符号K来自拉丁语“kalium”。
健康影响与安全:金属钾与水剧烈反应，产生氢气和热量（有爆炸风险）。钾离子（K⁺）对神经功能、肌肉收缩、心律和细胞过程必不可少。膳食缺钾会导致乏力和心脏问题；过量则导致高钾血症。
价格/市场:钾碱（钾肥）价格随农业需求和全球供应波动。加拿大、俄罗斯和白俄罗斯是主要生产国。在粮食安全方面具有重要的地缘政治意义。
性质:比钠更活泼，软到可以用刀切割，密度低（能浮于水面），与水剧烈反应，焰色呈紫色/淡紫色，熔点为63°C，在空气中迅速失去光泽。