氟 (F)
| 原子序数 | 9 |
|---|---|
| 原子质量 | 18.9984031636 u |
| 类别 | 双原子非金属 |
| 电子排布 | [He] 2s² 2p⁵ |
| 外观 | 淡黄色气体 |
| 密度（STP） | 1.696 g/L |
| 熔点 | 53.48 K |
| 沸点 | 85.03 K |
| 电负性 | 3.98 （鲍林标度） |
| 电离能 | 1681 kJ/mol |
| 原子半径 | 50 pm |
| 晶体结构 | 底心单斜 |
| 发现者 | 安德烈-马里·安培 (1886) |
简介
氟（F）是一种淡黄绿色、剧毒且具腐蚀性的双原子气体，是所有元素中电负性最强、反应性最强的。它几乎能与所有物质反应，在某些条件下甚至能与稀有气体反应。以下是关于氟（F）的主要信息：
用途:用于生产核燃料浓缩所需的六氟化铀（UF₆）、特氟龙（PTFE）等含氟聚合物、制冷剂和推进剂（过去为CFC，现为HFC和HFO）、口腔护理产品（含氟牙膏和加氟水）以及药物（许多药物含有氟）。
生产/提取:通过电解溶解在氟化钾（KF）中的氟化氢（HF）制得。萤石（CaF₂）是主要的矿物来源。工业生产能耗高且危险。
历史:由于反应性极强，是最难分离的元素之一。1886年亨利·穆瓦桑通过电解首次将其分离，并因此获得1906年诺贝尔奖。许多早期尝试曾导致中毒甚至死亡。
健康影响与安全:极其危险——氟气剧毒，对所有组织都有腐蚀性。氟化氢尤其危险。少量氟化物可预防龋齿，但剂量较大时有毒。需要专门的处理设备。
价格/市场:由于生产困难和处理要求高，价格昂贵。对核工业、制冷和特种化学品制造至关重要。
性质:电负性最强的元素（鲍林标度4.0），反应性极强（几乎能与一切物质反应），在化合物中只呈-1氧化态，为淡黄绿色气体，是最强的氧化剂。